Clorură de cromil
compus chimic
| Clorură de cromil | |
 | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 14977-61-8 |
| PubChem CID | 22150757 |
| Formulă chimică | Cl₂CrO₂[1]  |
| Masă molară | 154,9 u.a.m.[2] |
| Proprietăți | |
| Densitate | 1,91 g/cm³[2] la 77 de Fahrenheiti |
| Punct de topire | −142 Fahrenheit[2] |
| Punct de fierbere | 243 de Fahrenheiti[2] la 760 de Torri |
| Presiune de vapori | 20 de millimetre of mercuryi[2] |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Clorura de cromil este un compus anorganic al cromului cu oxigenul și clorul, cu formula chimică CrO2Cl2. Este un lichid roșu-brun toxic.
Obținere modificare
Clorura de cromil poate fi obținută în urma reacției dintre cromat de potasiu sau dicromat de potasiu și acid clorhidric în prezență de acid sulfuric, urmată de distilare:[3][4]
Acidul sulfuric acționează ca agent de deshidratare. Compusul mai poate fi preparat direct în urma reacției dintre trioxid de crom și acid clorhidric gazos:
Proprietăți chimice modificare
Clorura de cromil are caracter oxidant și produce oxidarea alchenelor la alfa-clorocetone sau derivați similari.[5] Este utilizată și în reacția Étard, oxidând o grupă metilică aromatică la o aldehidă.[6]
Note modificare
- ^ „Clorură de cromil”, PubChem
- ^ a b c d e http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0142.html Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ Moody, B.J. (). „22”. Comparative Inorganic Chemistry (ed. 1). London: Edward Arnold. p. 381. ISBN 0-7131-3679-0.
- ^ Sisler, Harry H. (). „Chromyl Chloride [Chromium(VI) Dioxychloride]”. Inorganic Syntheses. 2: 205–207. doi:10.1002/9780470132333.ch63.
- ^ Freeman, Fillmore; DuBois, Richard H.; McLaughlin, Thomas G. (). „Aldehydes by Oxidation of Terminal Olefins with Chromyl Chloride: 2,4,4-Trimethylpentanal”. Org. Synth. 51: 4. doi:10.15227/orgsyn.051.0004.
- ^ F. Freeman (). „Chromyl Chloride”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc177..}}