Oxid de potasiu
compus chimic
| Oxid de potasiu | |
 __ O2- __ K+ Structura cristalină a oxidului de potasiu | |
| Nume IUPAC | Oxid de potasiu |
|---|---|
| Identificare | |
| Număr CAS | 12136-45-7 |
| PubChem CID | 9989219 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | K2O |
| Aspect | solid galben-pal |
| Masă molară | 94,20 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 2,35 g/cm3 |
| Starea de agregare | solidă |
| Punct de topire | >350 °C descomp. |
| Solubilitate | cu apa formează hidroxid de potasiu |
 | |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Oxidul de potasiu este un compus anorganic cu formula chimică K2O. Este o substanță de culoare galben-pal, Este alcătuit din doi atomi de potasiu și unul de oxigen.
Obținere modificare
Oxidul de potasiu poate fi preparat prin reacția directă dintre oxigen și potasiu metalic, din care se obține peroxid de potasiu, K2O2. Acest compus este tratat cu potasiu pentru a se obține în cele din urmă oxidul: [1]
- K2O2 + 2 K → 2 K2O
Alternativ și mult mai convenabil, K2O se poate sintetiza prin încălzirea azotatului de potasiu cu potasiu metalic:
- 2 KNO3 + 10 K → 6 K2O + N2
Proprietăți chimice modificare
Oxidul de potasiu este un oxid bazic și reacționează violent cu apa pentru a forma compusul caustic hidroxid de potasiu. Este delicvescent și absoarbe apa din atmosferă, inițiând această reacție. [2]
Referințe modificare
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.