Azotat de potasiu

Pentru alte sensuri, vedeți Nitru.

Azotat de potasiu
Formula structurală
Sticlă de ceas cu azotat de potasiu
Denumiri
Alte denumiri	salpetru de India, nitrat de potasiu, salpetru
Identificare
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[K+]
Număr CAS	7757-79-1
ChEMBL	CHEMBL1644029
PubChem CID	24434
Informații generale
Formulă chimică	KNO3
Aspect	pulbere albă cristalină
Masă molară	101,11 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,109 g/cm3 (16 °C)
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	334 °C
Punct de fierbere	>400 °C
Solubilitate	bună în apă (316 g/L la 20 °C)
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de potasiu (Salpetrul de India) este o sare a potasiului cu acidul azotic.

Proprietate

Nitratul de potasiu se prezintă sub formă de cristale incolore, care se dizolvă cu absorbție de temperatură în apă. Prin încălzire la peste 400 °C se descompune în nitrit de potasiu și oxigen:

$\mathrm {2\ KNO_{3}\ _{\overrightarrow {\triangle }}\ 2\ KNO_{2}+O_{2}}$

Nitratul de potasiu este mult mai higroscopic decât ceilalți nitrați.Azotatul uscat la temperatura ridicata este un oxidant puternic.

Utilizare

• Se folosește în procesul de saramurare al produselor alimentare
• La obținerea prafului de pușcă sau alte produse pirotehnice. Praful de pușcă "pulberea negră" este un amestec de azotat de potasiu, sulf și cărbune.
• Un amestec compus 24% Bor + 71% KNO₃ + 5% (liant) (Metacrilat de polimetil) este inflamabil la temperaturi joase (−196 °C)
• Amestecul de 60% NaNO₃+40% KNO₃ se topește la 222 °C este un bun transportor de căldură, fiind folosit la celulele solare
• Băile de salpetru se folosesc la tratarea termică a aliajelor de aluminiu și magneziu
• Este folosit la producerea grenadelor fumigene
• Utilizat la obținerea îngrășămintelor chimice

Obținere

Experiment ce demonstrează oxidarea unei bucăți de cărbune în azotat de potasiu topit. Când cărbunele incandescent este plasat în azotatul de potasiu topit, începe formarea de oxigen. Oxigenul este responsabil de oxidarea care crește temperatura cărbunelui, care continuă să ardă într-o atmosferă formată aproape exclusiv din oxigen pur. Aceasta este însoțită de salturi continue ale cărbunelui peste azotatul de potasiu topit. Procesul poate fi descris prin ecuația simplificată (și sumarizată) care descrie o parte a reacțiilor ce au loc:
2KNO₃(l) + C(s) = 2KNO₂(l) + CO₂(g).

Sunt metode numeroase de obținere din alte săruri combinate cu acidul azotic:

$\mathrm {KOH+HNO_{3}\rightarrow KNO_{3}+H_{2}O}$

$\mathrm {2\;K+2\ HNO_{3}\rightarrow 2\;KNO_{3}+H_{2}}$

$\mathrm {K_{2}O+2\;HNO_{3}\rightarrow 2\;KNO_{3}+H_{2}O}$

$\mathrm {2\ KOH+N_{2}O_{5}\rightarrow 2\;KNO_{3}+H_{2}O}$

$\mathrm {NaNO_{3}+KCl\rightarrow KNO_{3}+NaCl}$

$\mathrm {K_{2}CO_{3}+2\;HNO_{3}\rightarrow 2\;KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}$

Bibliografie

• Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 87