Hidroxid de potasiu

compus chimic
Hidroxid de potasiu
Aspect
Aspect
Structura cristalină
Structura cristalină
Denumiri
Alte denumiriPotasă caustică, potasie, hidrat de potasiu
Identificare
Număr CAS1310-58-3 [1]
ChEMBLCHEMBL2103983
PubChem CID14797
Informații generale
Formulă chimicăKOH
Masă molară56,1052 g/mol
Proprietăți
Densitate2,04 g/cm³[3]  Modificați la Wikidata la 20 °C
Punct de topire716 Fahrenheit[3]  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere2.415 Fahrenheit[3]  Modificați la Wikidata la 760 Torr
Solubilitate107 gram per 100 gram of solvent[3]  Modificați la Wikidata
AnionPotasiu
CationHidroxil
Presiune de vapori1 millimeter of mercury[3]  Modificați la Wikidata
Indice de refracție(nD)1,409  Modificați la Wikidata
Hazard C.svg
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Hidroxidul de potasiu (denumită și potasă caustică) este o bază foarte importantă în industrie alcătuită dintr-o grupare hidroxil și un ion de potasiu. Formula sa chimică este KOH. Împreună cu soda caustică (NaOH), această bază face parte din categoria bazelor puternice, fiind, astfel, caustică.

Prezintă multe aplicații industriale, majoritatea dintre acestea explorând reacțiile hidroxidului de potasiu cu diferiți acizi. Este utilizat în obținerea săpunurilor și a multor compuși de potasiu.[4]

Proprietăți fiziceModificare

Hidroxidul de potasiu este un solid alb, de obicei comercializat sub formă de pelete; compusul este higroscopic și absoarbe cu ușurință apa atmosferică. Solubilizarea sa în apă este un proces exoterm.[5]

Proprietăți chimiceModificare

BazicitateModificare

Hidroxidul de potasiu poate reacționa cu alcooli precum: metanol, etanol și propanol, cu formarea de alcoxizi. Reacția de formare a metoxidului de sodiu este o reacție reversibilă:[6]

 

În aceeași ordine de idei, poate reacționa cu o mare varietate de specii acide, cu formare de săruri:

 
 

Reacții cu oxiziModificare

Hidroxidul de potasiu reacționează și cu oxizi. Prin reacția cu dioxid de siliciu (SiO2) se obțin silicați de potasiu solubili. În urma reacției dintre KOH și un exces de dioxid de carbon se obține bicarbonat de potasiu:[7]

 

În timp, potasa caustică se poate carbonata, devenind nefolositoare. Carbonatarea se datorează reacției prelungite cu dioxid de carbon, iar la nivel industrial se realizează cu un exces de KOH (în acest caz se dorește obținerea de carbonat de potasiu cu randament crescut):[7]

 

Agent nucleofilModificare

În mod similar cu NaOH, KOH este un agent nucleofil și este o sursă de hidroxil în multe reacții. Un exemplu este reacția de saponificare a esterilor, cu obținerea unor săruri de potasiu ale acizilor carboxilici componenți:

 

KOH topit este utilizat pentru substituția halogenurilor și ale altor grupe. Reacția este folositoare la obținerea fenolilor din alți compuși aromatici.[8]

UtilizareModificare

Se folosește împreună cu hidroxidul de sodiu la obținerea săpunurilor: KOH la cele lichide iar NaOH la cele solide.

NoteModificare

  1. ^ http://www.chimopar.com/produs/73/hidroxid-de-potasiu-40-pur.html
  2. ^ „Hidroxid de potasiu”, POTASSIUM HYDROXIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  3. ^ a b c d e http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
  4. ^ Schultz, Heinz; Bauer, Günter; Schachl, Erich; Hagedorn, Fritz; Schmittinger, Peter (). „Potassium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 978-3-527-30673-2. 
  5. ^ Holleman, A. F; Wiberg, E. (). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. 
  6. ^ Platonov, Andrew Y.; Kurzin, Alexander V.; Evdokimov, Andrey N. (). „Composition of Vapor and Liquid Phases in the Potassium Hydroxide + Methanol Reaction System at 25 °С”. J. Solution Chem. 39 (3): 335–342. doi:10.1007/s10953-010-9505-1. 
  7. ^ a b Lombardi, Lidia & Corti, Andrea & Carnevale, Ennio & Baciocchi, Renato & Zingaretti, Daniela. (2011). Carbon Dioxide Removal and Capture for Landfill Gas Up-grading. Energy Procedia. 4. 465-472. doi:10.1016/j.egypro.2011.01.076
  8. ^ W. W. Hartman (), p-Cresol”, Org. Synth., 3: 37, doi:10.15227/orgsyn.003.0037 ; Collective Volume, 1, p. 175