Moleculă diatomică
Moleculele diatomice sunt acele molecule care sunt compuse doar din doi atomi, care pot fi identici sau diferiți. Prefixul di- este de origine greacă și înseamnă „doi”. Dacă molecula este formată din doi atomi identici, ai aceluiași element, precum hidrogenul (H2) sau oxigenul (O2), atunci specia este homonucleară. Pe de altă parte, dacă aceasta este formată din doi atomi diferiți, precum este cazul monoxidului de carbon (CO) sau oxidului nitric (NO), atunci specia este heteronucleară.
Singurele elemente chimice care formează molecule diatomice homonucleare gazoase în condiții standard de temperatură și presiune (sau condiții tipice de laborator de 1 bar și 25 °C) sunt: hidrogenul (H2), azotul (N2), oxigenul (O2), fluorul (F2) și clorul (Cl2).[1]
Gazele nobile (heliu, neon, argon, kripton, xenon și radon) sunt de asemenea elemente gazoase în condiții standard, dar sunt monoatomice. Gazele homonucleare diatomice, împreună cu gazele nobile, poartă numele de „gaze elementale”, pentru a se face deosebirea între acestea și alte gaze care nu sunt elemente, ci compuși chimici.[2]
La temperaturi mai ridicate, halogenii brom (Br2) și iod (I2) sunt de asemenea gaze diatomice.[3] Toți halogenii au fost observați ca fiind molecule diatomice, cu excepția astatinului, ale cărui proprietăți sunt incerte.
Vezi și modificare
Referințe modificare
- ^ Hammond, C.R. (). „Section 4: Properties of the Elements and Inorganic Compounds”. Handbook of Chemistry and Physics (PDF).
- ^ Emsley, J. (). The Elements. Oxford: Clarendon Press. pp. 22–23.
- ^ Whitten, Kenneth W.; Davis, Raymond E.; Peck, M. Larry; Stanley, George G. (). Chemistry (ed. 9th). Brooks/Cole, Cengage Learning. pp. 337–338.
Lectură suplimentară modificare
- Huber, K. P.; Herzberg, G. (). Molecular Spectra and Molecular Structure IV. Constants of Diatomic Molecules. New York: Van Nostrand: Reinhold.
- Tipler, Paul (). Physics For Scientists and Engineers: Vol. 1 (ed. 4th). W. H. Freeman. ISBN 1-57259-491-8.