Hidrogen sulfurat

compus chimic
Hidrogen sulfurat
Formula structurală
Formula structurală
Schwefelwasserstoff.svg
Denumiri
Alte denumiriAcid sulfhidric
Sulfan
Identificare
Număr CAS7783-06-4
ChEMBLCHEMBL1200739
PubChem CID402
Informații generale
Formulă chimicăH2S
Aspectgaz cu miros de ouă clocite
Masă molară34,08 g/mol
Proprietăți
Densitate1,5359 kg/m3 (0 °C)
Starea de agregaregaz
Punct de topire−85,7 °C
Punct de fierbere−60,20 °C
Solubilitateîn apă (0 °C, 1 bar): 4,65 l/l, puțin solubil în solvenți organici
Presiune de vapori18,190 bar (20 °C)
F : InflamabilT : ToxicN : Periculos pentru mediu
Inflamabil, Toxic, Periculos pentru mediu,
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Hidrogenul sulfurat sau acidul sulfhidric este un acid anorganic slab. În stare pură este un gaz incolor, inflamabil, toxic, cu un miros puternic. Formula chimică H2S. Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, are o reacție ușor acidă, cu bazele formează săruri. Sărurile acidului sulfhidric se numesc sulfuri.

În concentrație redusă are miros neplăcut de ouă clocite. În concentrație ridicată paralizează centrii respiratori. În funcție de concentrație și de durata de expunere poate produce efecte cronice sau acute. La concentrații peste 0.1% poate ucide în câteva secunde.

RăspândireModificare

În natură se poate găsi în regiunile cu gaze naturale, petrol sau cu vulcanism activ. Mai poate lua naștere prin procesele de putrefacție a substanțelor organice, în intestin, depozitele de gunoaie. În minerit gazul se formează prin putrezirea lemnului folosit la susținerea lucrărilor miniere. De asemenea, acidul sulfhidric mai este produs de bacterii în procesul de putrezire a biomasei (cadavre de animale, resturi de plante, fecale, gunoi menajer, etc.) Mai este prezent și pe fundul Mării Negre la o adâncime mai mare de 200 de metri. [2]

Sărurile sale, sulfurile, sunt foarte răspândite în natură sub formă de minerale și minereuri.

ObținereModificare

În petrochimie (rafinării) se obține în cantități mari din sulfură de fier (II) și acid clorhidric:

 

UtilizareModificare

  • Sursă importantă de obținere a sulfului
  • Reacții de identificare a unor substanțe chimice.
  • Notă:
Este un gaz mai greu ca aerul, foarte toxic mai ales pentru om, gazul se absoarbe prin mucoase, inhibă receptorii mirosului deja la concentrația de 250–300 ppm.

ProprietățiModificare

Acidul sulfhidric este doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 3 litri de acid sulfhidric gazos[3].

Acidul sulfhidric este foarte toxic. Deși mirosul sau caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe durata expunerii nasul obișnuindu-se cu el. Acțiunea sa toxică este una complexă, el afectând diverse funcții ale organismului. Cea mai importantă este cea asupra sângelui, unde, prin formarea unui complex cu fierul, blochează transportul oxigenului.


NoteModificare

  1. ^ „Hidrogen sulfurat”, hydrogen sulfide (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ Marea Neagră, invadată de o masă uriașă de hidrogen sulfurat antena3.ro, 27 Oct. 2010
  3. ^ Ripan, Ceteanu, p. 221

BibliografieModificare

  • Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 24
  • D. Negoiu, Tratat de chimie anorganică, editura Tehnică, vol.2, București, 1972
  • Raluca Ripan: Manual de lucrări practice de chimie anorganică- vol I - Metaloizi, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961, p. 218-228
  • Raluca Ripan: Semimicroanaliza, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961
  • Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Vezi șiModificare

Legături externeModificare