Legea lui Charles sau legea transformării izocore este o lege a gazelor ce a fost descoperită de fizicianul francez Jacques Charles în anul 1787 și în mod independent de chimistul francez Joseph Louis Gay-Lussac în 1802.

La volum constant, presiunea unei anumite mase de gaz este direct proporțională cu temperatura sa absolută.

Jacques Charles a demonstrat că la supunerea unui gaz la o transformare izocoră, raportul dintre presiunea și temperatura acestuia se menține constant:

sau


V =ct, P/T=constant. (temperatura în grade Kelvin).

în care Po este presiunea gazului , iar β coeficientul termic al presiunii. Pentru gazele ideale β = 1/273,15.

Explicația moleculară a legii lui Charles constă în faptul că prin ridicarea temperaturii unui gaz crește viteza medie a moleculelor sale, acestea se ciocnesc mai frecvent de pereții vasului și au un impact mai puternic, astfel crește presiunea efectuată de moleculele gazului asupra acestora.

Note modificare


Vezi și modificare

Bibliografie modificare

  • E. Dragomirescu, L. Enache, Biofizică, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1993

Legături externe modificare