Legea lui Hess

Legea lui Hess este un principiu folosit în chimie fizică (mai exact în termochimie) care spune că variația totală de entalpie pentru o anumită reacție chimică este aceeași, indiferent dacă aceasta are loc într-o etapă sau mai multe etape.^[1]^[2] A fost denumită după chimistul și fizicianul Germain Hess, care a publicat legea în 1840.

Definire modificare

Legea lui Hess spune că variația de entalpie (ΔH) într-o reacție chimică este independentă de modul în care decurge acea reacție (adică independentă de faza inițială și finală). Altfel spus, dacă o reacție poate să aibă loc pe mai multe căi, variația de entalpia totală va fi aceeași.^[3] ΔH = nr de molixΔHprodus-nr de molixΔH reactant entalpie de formare standard, iar ^o indică valori pentru starea standard. Aceasta poate fi considerată ca fiind suma dintre două reacții (reale sau imaginare/ipotetice):

Reactanți → Elemente componente

\Delta H^{\ominus }=-\sum \Delta H_{\mathrm {f} \,(reactanti)}^{\ominus }

și Elemente → Produși

\Delta H^{\ominus }=\sum \Delta H_{\mathrm {f} \,(produsi)}^{\ominus }

Utilizare modificare

Cu ajutorul legii lui Hess se poate calcula variația de entalpie pentru o reacție, atunci când nu este posibilă măsurarea directă. La rezultat se ajunge rezolvând o serie de operații algebrice bazate pe ecuațiile chimice ale reacțiilor, doar în cazul în care sunt cunoscute entalpiile de formare pentru fiecare în parte.

Prin adunarea ecuațiilor chimice se obține o ecuație totală, netă. Dacă variația de entalpie se cunoaște pentru fiecare ecuație, atunci rezultatul va fi variația de entalpie pentru ecuația netă obținută:

Dacă variația e negativă (ΔH_netă < 0), atunci reacția este o reacție exotermă (și cel mai probabil spontană)
Dacă variația e pozitivă (ΔH_netă > 0), atunci reacția este o reacție endotermă

Pentru determinarea spontaneității unei reacții se poate calcula și entropia.

Vezi și modificare

Referințe modificare

^ Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu (2012). „7”. În Lokeswara Gupta. Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A (ed. 2012). Hyderabad, India: Varsity Education Management Limited. p. 244.
^ „Hess's Law - Conservation of Energy”. University of Waterloo. Arhivat din original la 9 ianuarie 2015. Accesat în 12 ianuarie 2014.
^ „Legea lui Hess”, scribd, accesat în 19 iulie 2017

Bibliografie modificare

V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 499-504

Legături externe modificare

Articolul lui Hess 1840

[Aakash1-1] Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu (2012). „7”. În Lokeswara Gupta. Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A (ed. 2012). Hyderabad, India: Varsity Education Management Limited. p. 244.

[2] „Hess's Law - Conservation of Energy”. University of Waterloo. Arhivat din original la 9 ianuarie 2015. Accesat în 12 ianuarie 2014.

[Https://www.scribd.com_2017-07-19-3] „Legea lui Hess”, scribd, accesat în 19 iulie 2017

[1]

[2]

[3]