Triclorură de azot

Triclorură de azot
Identificare
SMILES ClN(Cl)Cl
Număr CAS	10025-85-1
PubChem CID	61437
Informații generale
Formulă chimică	NCl3
Aspect	lichid galben, uleios și exploziv
Masă molară	120,365 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,635 g/mL
Exploziv,
NFPA 704
0 2 4 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Triclorura de azot este o combinație a azotului cu clorul cu formula chimică NCl₃. Este un lichid galben, uleios și exploziv.

Proprietăți

Fizice

Are punctul de topire -40°C iar cel de fierbere e 70°C.

Chimice

Triclorura de azot este un compus foarte reactiv. Adesea, azotul este considerat a avea starea de oxidare de 3+ în acesta, iar atomii de clor în starea de oxidare -1. În urma hidrolizei substanței cu apa fierbinte rezultă amoniac și acid hipocloros:

$\mathrm {NCl_{3}+3H_{2}O\longrightarrow NH_{3}+3HClO}$

De asemenea, este explozivă, valoarea mărimii entalpie de formare standard pentru această substanță fiind de 232 kJ / mol. Se poate descompune direct în azot și clor:

$\mathrm {2NCl_{3}\longrightarrow N_{2}+3Cl_{2}}$

Obținere

Triclorura de azot se obține prin trecerea unui curent de clor printr-o soluție concentrată de amoniac, auzindu-se aud pârâituri și observându-se scântei mici la fiecare bulă de gaz care ajunge în lichid, după reacția:

$\mathrm {4NH_{3}+3Cl_{2}\longrightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}$

Combinarea clorului cu amoniac poate conduce fie la triclorură de azot și clorură de amoniu, fie la azot și clorură de amoniu funcție de concentrații și temperatură.

Bibliografie

• Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
• Raluca Ripan, I. Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi, Editura de stat didactică și pedagogică, București, 1961