Deschide meniul principal
Acid bromhidric
Structura acidului bromhidric
Structura acidului bromhidric
Denumiri
Alte denumiribromură de hidrogen
Identificare
Număr CAS10035-10-6
Informații generale
Formulă chimicăHBr
AspectGaz incolor, care fumegă în aer, cu miros înțepător
Masă molară80,91 g/mol
Proprietăți
Densitate2,529 g cm−3
Starea de agregaregaz
Punct de topire-86,9 °C
Punct de fierbere-66,8 °C
SolubilitateBună, formează soluții apoase
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Coroziv Iritant
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul bromhidric este un acid anorganic tare. Sărurile acidului bromhidric se numesc bromuri. Formula chimică a acidului bromhidric este HBr.

ObținereModificare

Acidul bromhidric se obține în laborator prin reacția dintre acidul sulfuric (sau un alt acid anorganic, mai tare decât acidul bromhidric) și una dintre bromuri, NaBr de exemplu:

 

Acidul sulfuric nu trebuie să fie foarte concetrat, deoarece acțiunea sa oxidantă poate transforma acidul bromhidric proaspăt obținut în brom elementar, Br2.

UtilizăriModificare

Acidul bromhidric este folosit, de obicei, pentru fabricarea bromurilor anorganice, în special bromura de zinc, bromura de calciu și bromura de sodiu.

ProprietățiModificare

Aspecte specificeModificare

În condiții obișnuite de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor care fumegă în aer, fiind foarte avid de apă. Are miros înțepător, atacând violent mucoasele organelor respiratorii. Sărurile acestui acid se numesc bromuri. Majoritatea bromurilor sunt solubile în apă, deși unele sunt greu solubile, ca de exemplu: PbBr2, HgBr, AgBr, TlBr, etc.

FiziceModificare

Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 g/cm3 la temperatura de 0° Celsius. Punctul de fierbere este de -66,8° Celsius, iar punctul de topire (acidul se poate solidifica în cristale incolore) este de -86,9° Celsius.

PăstrareaModificare

Acidul bromhidric se păstrează în sticle de culoare închisă, bine astupate, la loc rece, datorită faptului că acesta se oxidează mai ușor ca acidul clorhidric punând în libertate molecula diatomică de brom Br2. Spre deosebire de acidul clorhidric, acidul bromhidric se combină (la temperatura scăzută) cu mercurul și argintul, rezultând bromurile respective și degajându-se hidrogen.

ImpuritățiModificare

Acidul bromhidric poate conține, ca impurități, vapori de brom și apă.

BibliografieModificare

  • Raluca Ripan, Manual de lucrări practice de chimie anorganică-Metaloizi, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1961
  • Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p. 16

ResurseModificare