Azotat de cupru (II)
compus chimic
(Redirecționat de la Azotat de cupru)
| Azotat de cupru | |
 Structură | |
-nitrate-trihydrate-sample.jpg) Aspect | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Alte denumiri | Azotat cupric |
| Identificare | |
| Număr CAS | 3251-23-8 |
| PubChem CID | 18616 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | Cu(NO3)2. |
| Aspect | sare albastră solidă |
| Masă molară | 187.56 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 3.05 g/cm3 (anhidru);2.32 g/cm3 (trihidratat);2.07 g/cm3 (hexahidratat) |
| Starea de agregare | solid |
| Punct de topire | 256 °C (anhidru, descomp.);114 °C (trihidratat);26 °C (hexahidratat, descomp.) |
| Punct de fierbere | 170 °C (trihidratat, descomp.) |
| Solubilitate | bună în apă: 137.8 g/100 mL (0 °C) (trihidratat) |
| Anion | Cupru |
| Cation | Azotat |
| Duritate (Scara Mohs) | ? |
| NFPA 704 | |
0
1
1
OX
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Azotatul de cupru (II), numit și azotat cupric, este o sare a cuprului divalent cu acidul azotic cu formula chimică Cu(NO3)2. Se cunosc patru forme ale azotatului de cupru: anhidră, trihidrată, hexahidrată și nonahidrată. [3]
Preparare
modificareAzotatul de cupru poate fi preparat prin reacția dintre cuprul metalic și azotatul de argint: [4]
O altă reacție posibilă este cea dintre cupru și acid azotic, obținându-se azotat de cupru, monoxid de azot și apă: [4]
Azotatul de cupru anhidru nu se poate obține prin deshidratare, dar poate fi rezultat în urma reacției dintre cupru și tetraoxid de azot în acetat de etil. Se obține o sare cu formula Cu(NO3)2·N2O4 care, încălzită, devine azotat de cupru anhidru. [3]
Referințe
modificare- ^ „Azotat de cupru”, 3251-23-8 (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ ro Merck chemicals Accesat la 8 mai 2012
- ^ a b ro De la scritube-Cuprul Arhivat în , la Wayback Machine. Accesat la 8 mai 2012
- ^ a b ro Despre cupru și reacțiile sale Accesat la 8 mai 2012
