Difluorură de oxigen

compus chimic
Diflorură de oxigen
Oxygen-difluoride-2D.png
Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
Denumiri
Alte denumirianhidrida hipofluoroasă
Identificare
Număr CAS7783-41-7
PubChem CID24547
Informații generale
Formulă chimicăOF2
Aspectgaz incolor, lichid galben când este condensat
Masă molară53,9962 g/mol
Proprietăți
Densitate1,9 g/cm3 (ca lichid, la -145 °C)
Punct de topire−223,8 °C
Punct de fierbere−144,8 °C
Solubilitate8 mL gazos la 1 L de apă(0 °C)
Presiune de vapori1 Atmosferă fizică[2]  Modificați la Wikidata
Hazard O.svg
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Difluorura de oxigen este un compus binar al fluorului cu oxigenul cu formula chimică OF2. Datorită electronegativității fluorului din diflorura de oxigen, formula chimică a comousului este OF2 și nu F2O, cum ar trebui să fie (oxid de fluor).

ProprietățiModificare

FiziceModificare

Difluorura de oxigen este un gaz incolor cu miros caracteristic ce atacă căile respiratorii. Este mai grea decât aerul și are caracter oxidant.

ChimiceModificare

Reacția cu apa este următoarea:

2F2 + 2H2O = 4HF + H2O

ObținereModificare

Difluorura de oxigen se obține prin trecerea rapidă a unui curent de fluor (1 l/s) printr-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu de concentrație 2% (ce stă într-un vas spălător), după reacția:

2F2 + 2NaOH = 2NaF + F2O + H2O

În culturăModificare

În romanul științifico-fantastic al lui Robert L. Forward numită Camelot 30K, difluorura de oxigen a fost folosită ca solvent biochimic de către ființele ce locuiau în Centura Kuiper din Sistemul Solar.

BibliografieModificare

  • Manual de lucrări practice de chimie anorganică- Monoxidul de fluor, de Raluca Ripan și I. Ceteanu, 1961, pag. 65


  1. ^ „Difluorură de oxigen”, Oxygen difluoride (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0475.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)