Echilibru chimic
Echilibrul chimic este o stare a reactanților și a produșilor unei reacții chimice reversibile ce se desfășoară la temperatură constantă. Reacția fiind reversibilă nu apare epuizarea sau consumul total al reactanților la atingerea echilibrului[1].
Echilibrul este descris cantitativ de legea acțiunii maselor care spune că raportul dintre produsul concentrațiilor produșilor de reacție și produsul concentrațiilor reactanților este o constantă.
- unde:
- K este constanta de echilibru la o temperatură dată
- [A] ,[B] ,[C] și [D] sunt concentrațiile molare ale compușilor A, B, C, D
Starea de echilibru
modificareUn sistem chimic format din reactanți și produși de reacție, care pot sa reacționeze între ei, se află în stare de echilibru dacă are o compoziție constantă în timp, la o anumită temperatura și la o anumită presiune.
Caracteristicile unui sistem în stare de echilibru chimic:
- este stabil
- prezintă mobilitate
- are caracter dinamic
Note
modificare- ^ Pauling, op. cit., p. 383-384
Bibliografie
modificare- Ion , A. Ion Chimie analitică - vol 1: Echilibre chimice, Editura Printech, București, 1999
- Zoltan Gabos, Oliviu Gherman, Termodinamica și fizica statistică, EDP, 1964
- V. Kirillin, V. Sîcev, A. Șeindlin, Termodinamica, Editura Științifică și Enciclopedică, București, 1985, (traducere din limba rusă), p. 505-511
- Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)