Deschide meniul principal
Fosgen
Phosgene-dimensions-2D.png
Phosgen.svg
Denumiri
Alte denumiriClorură de carbonil
Diclorură de oxicarbon
Identificare
Număr CAS75-44-5
PubChem CID6371
Informații generale
Formulă chimicăCOCl2
Aspectgaz incolor
Masă molară98,92 g/mol
Proprietăți
Densitate4,03 kg/m3
1,4 g/cm
Punct de topire−128 °C
Punct de fierbere7,6 °C
Solubilitateîn apă și solvenți organici
Presiune de vapori1,6 Atmosferă fizică[2]  Modificați la Wikidata
T : Toxic
Toxic,
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Fosgenul (clorură de carbonil sau diclorură de oxicarbon) este un compus anorganic având formula COCl2. Este un gaz incolor și foarte toxic la temperaturi normale.

Cuprins

IstoricModificare

Acest gaz a fost descoperit și sintetizat în anul 1812 de Sir Humphrey Davy. Numele său provine din compunerea cuvintelor grecești phos (lumină) și genesis (naștere sau facere).

ProprietățiModificare

Fosgenul face parte din grupa gazelor toxice, cu miros carateristic asemănător celui de putrefacție. Gazul se dizolvă greu in apă și mai ușor în solvenții organici ca: benzol, toluen, clorura de benzol etc. Fosgenul are o energie de evaporare de 24,38 kJ·mol−1.

ObținereModificare

Gazul se obține în prezența cărbunelui activ din monoxid de carbon și clor:

CO + Cl2 → COCl2

Se mai poate obține prin arderea substanțelor plastice care conțin clor, ca de exemplu PVC-ul, în prezența unui metal și a cărbunelui:
H2SO4 + SO3 + CCl4 → 2HSO3Cl + COCl2

UtilizareModificare

În Primul Război Mondial fosgenul a fost folosit ca gaz de luptă, cauzând moartea a circa 17.000 de oameni. Deoarece gazul se dizolvă greu în apă, la inspirare ajunge în pulmon până la nivelul alveolelor, unde se transformă încet în dioxid de carbon și acid clorhidric, care distruge țesutul alveolar. După 2 - 3 ore de la inhalare apare o tuse înecăcioasă chinuitoare, cianoză și edem pulmonar, asfixie, dar până în clipa morții intoxicatul nu-și pierde cunoștința. Dozele mari de fosgen produc moartea în secunde sau minute, moleculele de fosgen, care reacționează cu moleculele de aminoacizi din alveole, împiedicând schimbul normal de gaze din pulmon. Spre deosebire de iperită care acționează și prin piele, fosgenul acționează numai prin pulmon. În prezent fosgenul este utilizat la producerea halogenaților acidului carbonic, a maselor plastice ca poliuretanul, sau a insecticidelor. Datorită toxicității mari a gazului, se iau măsuri de protecție deosebite la manipularea și transportul fosgenului.

NoteModificare

  1. ^ „Fosgen”, PHOSGENE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0504.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)

Vezi șiModificare