Monoxid de carbon

Identificare
Monoxid de carbon


Nume IUPAC	Monoxid de carbon
SMILES [C-]#[O+]^[1]
Număr CAS	630-08-0
ChEMBL	CHEMBL1231840
PubChem CID	281
Informații generale
Formulă chimică	[ $\mathrm {^{-}{\mid }C{\equiv }O{\mid }^{+}}$
Aspect	gaz incolor, inodor
Masă molară	28,01 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,2506 kg/m³ (0 °C)
Starea de agregare	gaz
Punct de topire	−205,07 °
Punct de fierbere	−191,55 °C
Solubilitate	în apă 30 mg/l (20 °C)
Presiune de vapori	35 atm^[2]
Foarte toxic,
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Monoxidul de carbon reprezintă o combinație între un atom de carbon și un atom de oxigen (formula chimică: CO). Este un gaz asfixiant, toxic, incolor și inodor, care ia naștere printr-o ardere (oxidare) incompletă a substanțelor care conțin carbon. Acest proces are loc în cazul arderii la temperaturi înalte într-un loc sărac în oxigen, formându-se monoxidul în locul bioxidului de carbon. Monoxidul de carbon nu întreține arderea.

Toxicitate

Este un gaz foarte toxic omului, deoarece face legătura permanentă cu hemoglobina din sânge, astfel persoana murind prin asfixiere.

Timpul în care omul moare este determinat de concentrația de monoxid de carbon din aer:

0.1% — omul moare într-o oră
1% — omul moare în 15 minute
10% — omul moare imediat

Sinteză

În laborator, monoxidul de carbon se poate obține prin mai multe căi:

Dehidratarea acidului formic cu acid sulfuric concentrat: HCOOH → H₂O + CO
Trecerea unui curent de dioxid de carbon peste cărbune încins: CO₂ + C → 2CO
Încălzirea unei pulberi de zinc metalic în prezența carbonatului de calciu: Zn + CaCO₃ → ZnO + CaO + CO

Industrial, monoxidul de carbon este produs prin oxidarea gazului natural (gazului metan): 2CH₄ + O₂ → 2CO + 4H₂

Utilizare

Utilzarea monoxidului de carbon este pentru:

Combustibili (gazul de generator și gazul de apă)
Obținerea fontei (este agent reducător)

Legături externe

Sinteza monoxidului de carbon Arhivat în 22 noiembrie 2010, la Wayback Machine.

^ „Monoxid de carbon”, carbon monoxide (în engleză), PubChem, accesat în 19 noiembrie 2016
^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0105.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)

[4edcd407ef5889df47287250f5ea3f4e-1] „Monoxid de carbon”, carbon monoxide (în engleză), PubChem, accesat în 19 noiembrie 2016

[85f79ddb3a201bb389480527dbbd71f8-2] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0105.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)

[1]

[2]