Fugacitate

În termochimie, fugacitatea unui gaz real reprezintă presiunea parțială efectivă ce este utilizată pentru a determina cât mai corect constanta de echilibru. Fugacitatea măsoară abaterea de la starea de idealitate a unui gaz real și este egală cu presiunea corespunzătoare unui gaz ideal, care are același potențial chimic ca și gazul real. ^[1]

Relația dintre presiunea gazului ideal și fugacitatea se face cu ajutorul unui coeficient adimensional numit coeficient de fugacitate φ:^[2]

\varphi ={\frac {f}{P}}\,

De exemplu, pentru azot la 100 atm, coeficientul de fugacitate este 97,03 atm / 100 atm = 0,9703. Pentru un gaz ideal, fugacitatea și respectiv presiunea sunt egale, astfel încât coeficientul φ este egal cu 1.

Vezi și modificare

Referințe modificare

^ Atkins, Peter; De Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (ed. 8th). W. H. Freeman. p. 112.
^ Atkins, Peter; Locke, John W. (ianuarie 2002). Atkins' Physical Chemistry (ed. 7th). Oxford University Press. ISBN 0-19-879285-9.

Acest articol din domeniul fizicii este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin dezvoltarea lui.

[1] Atkins, Peter; De Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (ed. 8th). W. H. Freeman. p. 112.

[2] Atkins, Peter; Locke, John W. (ianuarie 2002). Atkins' Physical Chemistry (ed. 7th). Oxford University Press. ISBN 0-19-879285-9.

[1]

[2]