Legea proporțiilor definite

Legea proporțiilor definite, introdusă de chimistul francez Joseph Louis Proust, spune că:

Fiecare substanță are o compoziție constantă, indiferent de calea prin care a fost obținută.

Legea arată că toate moleculele unui compus sunt identice și toți atomii unei specii chimice au aceeași masă.

Exemple

Exemplu: În apă, H₂O, raportul dintre masa hidrogenului și masa oxigenului este 1:8. 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Deci pentru a se forma 9 grame de apă, avem nevoie de 1 g hidrogen și 8 g oxigen. Dacă se supun combinării mai mult de 1 g de hidrogen cu cele 8 g de oxigen, atunci cantitatea de hidrogen ce depășeste un gram va rămâne in exces.

Vezi și

• Legea proporțiilor multiple
• Stoichiometrie
• Fracție molară

Bibliografie

• I.G. Murgulescu Introducere în chimia fizică, vol.I,1 Atomi.Molecule.Legătura chimică, Editura Academiei RSR, București, 1976