Permanganometrie

Permanganometria este un tip de titrimetrie redoxometrică folosită în chimia analitică cantitativă, ce presupune folosirea unei soluții titrante cu permanganați. Este folosită pentru determinarea cantității unor compuși reducători dintr-o probă (de exemplu, bromați). În permanganometrie, se folosește de obicei o soluție de permanganat de potasiu, care se standardizează cu oxalat de sodiu (standard primar).

Soluția diluată de permanganat de potasiu este soluția titrantă folosită în permanganometrie.

Principiu

Depinzând de modul în care se realizează titrarea, ionul permanganat se poate reduce la Mn^x, unde x este +2, +3, +4 și +6. Prin permanganometrie se poate estima prezența cantitativă a ionilor Fe⁺², Mn⁺², Fe⁺² și Mn⁺² (ambii în aceeași soluție), C₂O₄²⁻ (oxalat), NO₂⁻, H₂O₂ etc.

În majoritatea cazurilor, permanganometria se realizează în mediu acid, pentru a se putea valorifica următoarea reacție:

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn⁺² + 4H₂O

Pentru această reacție electrochimică mărimea potențial standard de electrod este E^o=+1,51 V ceea ce indică faptul că soluția de KMnO₄ (în mediu acid) este un agent oxidant foarte puternic.

Aplicații

Prin metoda descrisă mai sus, prin permanganometrie se pot doza următorii ioni:

• Fe⁺² (E^o_{Fe⁺³/Fe⁺²}=+0,77 V) - dozarea fierului(II) redus
• Sn⁺² (E^o_{Sn⁺⁴/Sn⁺²}=+0,2 V) - dozarea staniului(II) redus
• Cl⁻ (E^o_Cl2/Cl⁻=+1,36 V) etc.

Vezi și

• Redoxometrie
• Iodometrie
• Agent oxidant
• Agent reducător