Tetrafluorură de sulf
| Tetrafluorură de sulf | |
 | |
 | |
| Nume IUPAC | Fluorură de sulf(IV) |
|---|---|
| Alte denumiri | Tetrafluorură sulfurică |
| Identificare | |
| Număr CAS | 7783-60-0 |
| PubChem CID | 24555 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | SF4 |
| Aspect | gaz incolor |
| Masă molară | 107,966 u.a.m.[1]  |
| Proprietăți | |
| Densitate | 1.95 g/cm3 |
| Starea de agregare | gaz |
| Punct de topire | −121 °C |
| Punct de fierbere | −38 °C |
| Presiune de vapori | 10,5 atm[2] |
| NFPA 704 | |
0
3
2
W
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Tetrafluorura de sulf este un compus chimic cu formula chimică SF4 și un gaz incolor, fiind foarte toxic, coroziv, neinflamabil și puternic reactiv. Este o specie corozivă care eliberează acid fluorhidric (HF), periculos prin expunerea la apă sau umiditate. În ciuda acestor caracteristici nedorite, acest compus este un reactiv util pentru prepararea compușilor de organofluorină,[3] dintre care unele sunt importante în industriile chimice farmaceutice și de specialitate.
Sinteză
modificareSF4 este obținută prin reacția dintre SCl2 și NaF în acetonitril:
- 3 SCl2 + 4 NaF → SF4 + S2Cl2 + 4 NaCl[4]
De asemenea, SF4 este obținută și în absența solventului la temperaturi ridicate.[5][6]
La un moment dat, tetrafluorura de sulf cu un randament ridicat este produsă prin folosirea sulfului, NaF și clorului (Cl2) în absența mediului de reacție, și mai ales la temperaturi de reacție ridicate mai puțin dorite (de exemplu 225-450 de grade Celsius). La temperaturi coborâte de -86°C, o metodă de producere a SF4 la un randament ridicat, fără cerința mediului de reacție, a fost demonstrată prin folosirea bromului (Br2) în loc de clor (Cl2), sulf și fluorură de potasiu (KF):
- S + (2+x) Br2 + 4KF → SF4↑ + xBr2 + 4KBr[7]
Referințe
modificare- ^ a b „Tetrafluorură de sulf”, SULFUR TETRAFLUORIDE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ C.-L. J. Wang, "Sulfur Tetrafluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
- ^ F. S. Fawcett, C. W. Tullock, "Sulfur (IV) Fluoride: (Sulfur Tetrafluoride)" Inorganic Syntheses, 1963, vol. 7, pp 119–124. doi:10.1002/9780470132388.ch33
- ^ Tullock C. W.; Fawcett F. S.; Smith W. C.; Coffman D. D. (1960) "The Chemistry of Sulfur Tetrafluoride. I. The Synthesis of Sulfur Tetrafluoride" J. Am. Chem. Soc., 82 (3), pp 539–542 doi:10.1021/ja01488a011
- ^ Tullock C.W. (1961). "Synthesis of Sulfur Tetrafluoride". United States Patent 2992073.
- ^ Winter, R.W.; Cook P.W. (2010). "A simplified and efficient bromine-facilitated SF4-preparation method". J. Fluorine Chem. 131: 780-783. doi:10.1016/j.jfluchem.2010.03.016
