Trifluorură de brom

compus chimic
Trifluorură de brom
Identificare
PubChem CID24594
Informații generale
Formulă chimicăBrF3
Aspectlichid gălbui
Masă molară135,914 u.a.m.[1]  Modificați la Wikidata
Proprietăți
Starea de agregarelichidă
Punct de topire8.77 °C
Punct de fierbere125.72°C
NFPA 704

0
4
3
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Trifluorura de brom este un compus interhalogen cu formula chimică BrF3 de o culoare lichidă gălbuie cu un miros înțepător. Este solubilă în acid sulfuric, dar reacționează violent cu apa și compușii organici. Acesta este un puternic agent de halogenare și un solvent ionizant anorganic. Acesta este utilizat pentru a produce hexafluorura de uraniu (UF6) în procesul de prelucrare și de retratare a combustibilului nuclear.[2]

Sinteză modificare

Trifluorura de brom a fost descrisă pentru prima dată de Paul Lebeau în 1906, care a obținut materialul prin reacția dintre brom cu fluor la 20 °C:[3]

Br2 + 3 F2 → 2 BrF3

La disproporționarea monofluorurii de brom ia naștere bromul și trifluorura de brom:[4]

3 BrF→ BrF3 + Br2

Structură modificare

Ca și formulele ClF3 și IF3,  molecula BrF3 este în formă de T și plane. În formalismul VSEPR, bromul este atribuit în două perechi de electroni. Distanța de la brom între fluor axial este de 1.81 Å, iar la fluor ecuatorial este de 1.72 Å. Unghiul dintr-un fluor axial și cel ecuatorial este puțin mai mic decât unghiul de 90°. Iar unghiul de 86.2° observat se datorează repulsiei generate de perechi de electroni fiind mai mare decât legăturile dintre Br și F.[5][6]

Proprietăți chimice modificare

BrF3 este un agent de fluorurare, dar mai puțin reactiv decât ClF3. Lichidul este conducător, datorită auto-ionizației

2 BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4

Multe fluoruri ionice se dizolvă ușor în BrF3 formând fluoroanioni:

KF + BrF3 → KBrF4

Referințe modificare

  1. ^ a b „Trifluorură de brom”, BROMINE TRIFLUORIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (). Chemistry of the Elements (ed. 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  3. ^ Lebeau P. (). „The effect of fluorine on chloride and on bromine”. Annales de Chimie et de Physique. 9: 241–263. 
  4. ^ Simons JH (). „Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 3: 184–186. doi:10.1002/9780470132340.ch48. ISBN 978-0-470-13234-0.  Mai multe valori specificate pentru |ISBN= și |isbn= (ajutor); Mai multe valori specificate pentru |DOI= și |doi= (ajutor)Mai multe valori specificate pentru |ISBN= și |isbn= (ajutor); Mai multe valori specificate pentru |DOI= și |doi= (ajutor)
  5. ^ Gutmann V (). „Die Chemie in Bromitrifluorid”. Angewandte Chemie. 62 (13–14): 312–315. doi:10.1002/ange.19500621305.  Mai multe valori specificate pentru |DOI= și |doi= (ajutor)Mai multe valori specificate pentru |DOI= și |doi= (ajutor)
  6. ^ Meinert H (). „Interhalogenverbindungen”. Zeitschrift für Chemie. 7: 41.