Acid cromic

Acid cromic
Nume IUPAC	Acid cromic (VI)
Identificare
SMILES O[Cr](O)(=O)=O O=[Cr](=O)(O)O
Număr CAS	7738-94-5
PubChem CID	24425
Informații generale
Formulă chimică	H2CrO4
Aspect	cristale roșii-brune
Masă molară	118,01 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,201 g/cm3
Punct de topire	197 °C
Punct de fierbere	250 °C
Solubilitate în apă
169 g/100 mL
Pericol
Oxidant, Toxic, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R9, R26, R35, R45, R46, R24/25, R42/43, R48/23
Fraze S	S43, S45, S60, S61
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul cromic este un tip special de oxoacid, cu formula chimică H₂CrO₄, în care atomul central de crom are un număr de oxidare egal cu +6 (VI). Atât acidul, cât și sărurile sale, sunt agenți oxidanți puternici. Formează două tipuri de săruri: cromați (cromat de potasiu) și dicromați (dicromat de potasiu). Anhidrida sa este trioxidul de crom și este un acid slab.

Obținere

Teoretic, acidul cromic se poate obține prin reacția dintre trioxidul de crom (anhidrida sa) și apă:

$\mathrm {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}$

De asemenea, mai există și alte metode:

$\mathrm {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }$ la fierbere

$\mathrm {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}$

Proprietăți chimice

Structura acidului dicromic și a acidului cromic

Acidul cromicse transformă în acid dicromic, H₂Cr₂O₇, prin protonarea totală:

[Cr₂O₇]²⁻ + 2H⁺ H₂Cr₂O₇ H₂CrO₄ + CrO₃

Ionul dicromat poate fi obținut și prin reacția trioxidului de crom și acid cromic.