Alcool alilic

Identificare
Alcool alilic


SMILES C=CCO^[1]
Număr CAS	107-18-6
ChEMBL	CHEMBL234926
PubChem CID	7858
Formulă chimică	C₃H₆O^[1]
Masă molară	58,042 u.a.m.^[1]
Proprietăți
Densitate	0,854 g/cm³^[2] la 20 °C
Punct de topire	−200 Fahrenheit^[3]
Punct de fierbere	96,9 °C^[2] la 101,325 kilopascali
Presiune de vapori	17 mm Hg^[3]
Indice de refracție(n_D)	1,4135^[2]
Viscozitate	dinamică 1,218 millipascal secondi^[4]
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Alcoolul alilic (IUPAC: prop-2-en-1-ol) este un compus organic cu formula chimică CH₂=CHCH₂OH. Ca majoritatea alcoolilor, este un compus lichid, incolor și hidrosolubil, dar mai toxic decât alcoolii tipici cu moleculă mică. Este utilizat în procesul de sinteză al glicerolului, dar mai este și un precursor pentru plastifianți.^[5]

Obținere

Alcoolul alilic poate fi obținut prin mai multe metode. A fost preparat pentru prima dată în anul 1856 de către Auguste Cahours și August Hofmann în urma reacției de hidroliză a iodurii de alil.^[5] În prezent, compusul este obținut la nivel industrial în urma reacției de hidroliză în mediu bazic a clorurii de alil:

{\ce {CH2=CHCH2Cl + NaOH -> CH2=CHCH2OH + NaCl}}

Compusul mai poate fi obținut și printr-o reacție de transpoziție a oxidului de propilenă, reacția care este catalizată de alaun de potasiu sau fosfat de litiu la temperaturi înalte (270-320 ° C).^[6]

O metodă aplicabilă în laborator pornește de la glicerină, care este esterificată cu acid formic, iar apoi prin descompunere termică se obține alcoolul alilic:^[7]

Note

^ ^a ^b ^c „Alcool alilic”, ALLYL ALCOHOL (în engleză), PubChem, accesat în 19 octombrie 2016
^ ^a ^b ^c CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 3-12 Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)
^ ^a ^b http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0017.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 6-243 Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)
^ ^a ^b Ludger Krähling; Jürgen Krey; Gerald Jakobson; Johann Grolig; Leopold Miksche (2005), „Allyl Compounds”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a01_425
^ Stefan Marz: Gasphasenumsetzung von Dimethylmaleat zu Tetrahydrofuran: Prozessintensivierung und Kinetik. In: KIT Scientific Publishing. Karlsruher Institut für Technologie, 20. Februar 2014, S. 20, doi:10.5445/KSP/1000036268
^ O. Kamm, E. R. Taylor (1921), „Allyl alcohol”, Org. Synth., 1: 15, doi:10.15227/orgsyn.001.0015

Vezi și

[471e79c5f76bceb91b0397dc59b0619a-1] „Alcool alilic”, ALLYL ALCOHOL (în engleză), PubChem, accesat în 19 octombrie 2016

[96edf9ddf6f7f829ca483c580d596a2f-2] CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 3-12 Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)

[d08a340a5574a18cd869a996d0baa80a-3] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0017.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)

[caf2cbdb3230402318407ccaac4b826a-4] CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th edition)[*], p. 6-243 Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)

[Ullmann-5] Ludger Krähling; Jürgen Krey; Gerald Jakobson; Johann Grolig; Leopold Miksche (2005), „Allyl Compounds”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a01_425

[KIT-6] Stefan Marz: Gasphasenumsetzung von Dimethylmaleat zu Tetrahydrofuran: Prozessintensivierung und Kinetik. In: KIT Scientific Publishing. Karlsruher Institut für Technologie, 20. Februar 2014, S. 20, doi:10.5445/KSP/1000036268

[OrgSyn-7] O. Kamm, E. R. Taylor (1921), „Allyl alcohol”, Org. Synth., 1: 15, doi:10.15227/orgsyn.001.0015

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]