Clorat de potasiu

Identificare
Clorat de potasiu


Nume IUPAC	Clorat (V) de potasiu
SMILES [K+].[O-]Cl(=O)=O
Număr CAS	3811-04-9
ChEMBL	CHEMBL3188561
PubChem CID	6426889
Informații generale
Formulă chimică	KClO₃
Aspect	cristale sau pudră albă
Masă molară	122,55 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,32 g/cm³
Punct de topire	356 °C
Punct de fierbere	400 °C
Solubilitate în apă
8,15 g/100 mL (25 °C)
Pericol
Oxidant, Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R9, R20/22, R51/53
Fraze S	(S2), S13, S16, S27, S61
Pericol H271, H302, H332, H411, H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
NFPA 704
0 2 3 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Cloratul de potasiu este un compus anorganic ce conține potasiu, clor și oxigen, fiind sarea de potasiu a acidului cloric, și are formula KClO₃. În forma sa pură, este o substanță cristalină albă. Este utilizată pentru proprietățile sale oxidante, ca agent oxidant, la prepararea oxigenului, ca dezinfectant, în chibrituri și ca explozibil (în artificii).^[1]

Obținere

La scară industrială, cloratul de potasiu se obține prin procedeul Liebig, care presupune trecerea clorului prin hidroxid de calciu încălzit, iar ulterior adăugând clorură de potasiu:^[2]

{\ce {{6Ca(OH)2}+ 6Cl2 -> {Ca(ClO3)2}+ {5CaCl2}+ 6H2O}}

{\ce {{Ca(ClO3)2}+ 2KCl -> {2KClO3}+ CaCl2}}

Cloratul de potasiu mai poate fi produs în cantități mici printr-o reacție de disproporționare a unei soluții de hipoclorit, urmată de o reacție de dublu schimb cu clorura de potasiu:^[3]

{\ce {{3NaClO}-> {2NaCl}+ {NaClO3}}}

{\ce {{KCl}+ {NaClO3}-> {NaCl}+ {KClO3}}}

Referințe

^ „Cloratul de potasiu KClO3”, Rasfoiesc.com, accesat în 13 aprilie 2017
^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
^ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. „Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula”. About.com Education. Arhivat din original la 17 februarie 2017. Accesat în 9 iulie 2015.

Legături externe

Materiale media legate de Clorat de potasiu la Wikimedia Commons

[Rasf-1] „Cloratul de potasiu KClO3”, Rasfoiesc.com, accesat în 13 aprilie 2017

[2] Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.

[3] Anne Marie Helmenstine, Ph.D. „Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula”. About.com Education. Arhivat din original la 17 februarie 2017. Accesat în 9 iulie 2015.

[1]

[2]

[3]