Clorat de potasiu

Clorat de potasiu
Nume IUPAC	Clorat (V) de potasiu
Identificare
SMILES [K+].[O-]Cl(=O)=O
Număr CAS	3811-04-9
ChEMBL	CHEMBL3188561
PubChem CID	6426889
Informații generale
Formulă chimică	KClO3
Aspect	cristale sau pudră albă
Masă molară	122,55 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,32 g/cm3
Punct de topire	356 °C
Punct de fierbere	400 °C
Solubilitate în apă
8,15 g/100 mL (25 °C)
Pericol
Oxidant, Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R9, R20/22, R51/53
Fraze S	(S2), S13, S16, S27, S61
Pericol H271, H302, H332, H411, H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
NFPA 704
0 2 3 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Cloratul de potasiu este un compus anorganic ce conține potasiu, clor și oxigen, fiind sarea de potasiu a acidului cloric, și are formula KClO₃. În forma sa pură, este o substanță cristalină albă. Este utilizată pentru proprietățile sale oxidante, ca agent oxidant, la prepararea oxigenului, ca dezinfectant, în chibrituri și ca explozibil (în artificii).

Obținere

La scară industrială, cloratul de potasiu se obține prin procedeul Liebig, care presupune trecerea clorului prin hidroxid de calciu încălzit, iar ulterior adăugând clorură de potasiu:

${\ce {{6Ca(OH)2}+ 6Cl2 -> {Ca(ClO3)2}+ {5CaCl2}+ 6H2O}}$

${\ce {{Ca(ClO3)2}+ 2KCl -> {2KClO3}+ CaCl2}}$

Cloratul de potasiu mai poate fi produs în cantități mici printr-o reacție de disproporționare a unei soluții de hipoclorit, urmată de o reacție de dublu schimb cu clorura de potasiu:

${\ce {{3NaClO}-> {2NaCl}+ {NaClO3}}}$

${\ce {{KCl}+ {NaClO3}-> {NaCl}+ {KClO3}}}$

Legături externe

• Materiale media legate de Clorat de potasiu la Wikimedia Commons