Fosfură de aluminiu

compus chimic
Fosfură de aluminiu
Structură cristalină
Structură cristalină
Denumiri
Alte denumiriFosforă de aluminiu,

Fosfură de aluminiu (III),
Monofosxid de aluminiu,
Fenoxină,

Fumitoxină
Identificare
Număr CAS20859-73-8
PubChem CID30332
Informații generale
Formulă chimicăAlF
AspectPulbere cristalină galbenă sau gri
Masă molară57,95 g/mol
Proprietăți
Densitate2,85 g/cm−3
Starea de agregaresolidă
Punct de fierbere2530 °C, 2800 K
Solubilitatereacționează cu apa, indiferent de temperatură, formează gaz foarte toxic și inflamabil.
Structură cristalinăcristale cubice  Modificați la Wikidata
Anionfosfor
Cationaluminiu
O : OxidantT+ : Foarte toxicX : NocivN : Periculos pentru mediu
Oxidant, Foarte toxic, Nociv, Periculos pentru mediu,
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
4
2
W
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Fosfura de aluminiu este un compus anorganic extrem de toxic cu formula chimică AlP folosită ca fumigant. Acest solid incolor este o pulbere gri-verde-galbenă datorită prezenței impurităților care apar din hidroliză și oxidare.

Este o sare de fosfor din anion și aluminiu, provenit din cation, cu aspect de pulbere albă, reacționează cu apa, de aceea trebuie menținută la uscat, deoarece amestecat cu apă sau cu un acid, suferă o hidroliză și dă un hidroxid și fosfină PH3, un gaz foarte periculos: toxic și inflamabil.

Poate fi utilizat ca rodenticid, cum ar fi fosfură de zinc sau fosfură de calciu.

ProprietățiModificare

Cristalele AlP sunt de culoare gri închis până la galben închis și au o structură de cristal zincblende[2] cu o constantă de zăcământ de 5.4510 Å la 300 de grade Kelvin.[3] Sunt stabile termodinamic până la 1.000°C.

Fosfera de aluminiu reacționează cu apa sau acizii pentru a elibera fosfină:

AlP + 3 H2O → Al(OH)3 + PH3
AlP + 3 H+ → Al3+ + PH3

NoteModificare

  1. ^ „Fosfură de aluminiu”, ALUMINUM PHOSPHIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ Van Zeghbroeck; B. J. (). „Bravais Lattices; Zincblende Lattice”. University of Colorado. 
  3. ^ „Lattice Constants”. SiliconFarEast.com. . Accesat în .