Hidroxid de amoniu

Hidroxid de amoniu
Nume IUPAC	Hidroxid de amoniu
Alte denumiri	Apă amoniacală Soluție de amoniac
Identificare
SMILES [OH-].[NH4+]
Număr CAS	1336-21-6
PubChem CID	14923 12896473, 14923
Informații generale
Formulă chimică	NH4OH sau NH5O
Aspect	lichid incolor
Masă molară	35,04 g/mol
Proprietăți
Densitate	0,91 g/cm3 (25%)
Punct de topire	−57,5 °C (25%)
Punct de fierbere	37,7 °C (25%)
Solubilitate în apă
miscibil
Pericol
Coroziv, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R34, R50
Fraze S	(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
Pericol H314, H400, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Hidroxidul de amoniu numit și apă amoniacală e o soluție de amoniac dizolvat în apă, având proprietățile unei baze slabe. Termenul de hidroxid de amoniu este impropriu, în realitate fiind un amestec de soluții ionizate de NH₄⁺ și radicali ionici OH^-, datorită faptului că, fiind un compus ionic, nu poate fi izolat ca moleculă de sine stătătoare. Termenul este mai degrabă folosit pentru a arăta proprietatea amoniacului de a disocia molecula de apă în soluție.

Legătura din ionul amoniu

Amoniul ca radical liber, este de fapt amoniacul (NH₃) cu o sarcină atribuită de un proton (forma ionizată a Hidrogenului). În acest fel nu are loc o punere în comun de electroni (legătură covalentă), H⁺ neavând niciunul, ci doar transferul unui singur electron pasiv din partea azotului (N). Astfel de legături chimice (întâlnite și in compușii complecși precum Na[Al(OH)₄] ) sunt numite legături covalent-coordinative, dative, sau donor-acceptor. Astfel, se poate afirma că aceasta se formează între doi atomi dintre care unul posedă perechi de electroni pasivi, iar celălalt are orbitali liberi de energie joasă în stratul superior (de valență). Sarcina electrică pozitivă a amoniului este neutralizată de către anionul oxidril (OH_-) formând compusul ionic NH₄OH.

Producere și utilizări

• Este produs industrial prin reacția NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- ceea ce e echivalent cu NH₃ + H₂O $\rightleftharpoons$ NH₄OH
• Folosit la producerea țipirigului NH₄Cl prin reacția NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
• Folosit în industria detergenților și decoloranților datorită caracterului oxidant al radicalului OH^-
• Folosit la fabricarea prafului de copt : Cu(CO)₃ + NH₄OH → (NH₄)₂CO₃ + Cu(OH)₂