Tetroxid de osmiu

Identificare
Tetroxid de osmiu



Nume IUPAC	Tetroxid de osmiu
SMILES O=[Os](=O)(=O)=O
Număr CAS	20816-12-0
PubChem CID	30318
Informații generale
Formulă chimică	OsO₄
Aspect	solid alb volatil
Masă molară	254,23 g/mol
Proprietăți
Densitate	4,9 g/cm
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	40,25 °C
Punct de fierbere	129,7 °C
Solubilitate	în apă: 5,70 g/100 mL (10 °C) 6,23 g/100 mL (25 °C)
Miros	înțepător, asemănător clorului
Structură cristalină	Sistem cristalin monoclinic
Presiune de vapori	7 mm Hg^[1]
Pericol
Coroziv, Foarte toxic,
Fraze R	R34, R26/27/28
Fraze S	S26, S45, (S1/2), S7/9
Pericol H300, H310, H314, H330, H300 : Mortel en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
NFPA 704
0 4 1 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Tetroxidul de osmiu (de asemenea și oxid de osmiu (VIII)) este un compus anorganic cu formula OsO₄, care conține osmiu în starea de oxidare VIII. Compusul este notabil pentru gama largă de utilizări, în ciuda rarității elementului osmiu. De asemenea prezintă câteva proprietăți interesante, una dintre acestea fiind faptul că este un solid volatil. ^[2] Este incolor, însă unele eșantioane pot fi și galbene. ^[3] Asta se datorează prezenței impurităților de dioxid de osmiu (OsO₂), care are o culoare galben-brună. ^[4]^[2]

Sinteză

OsO₄ se formează încet când osmiul reacționează cu O₂ la temperatura camerei. Viteza reacției poate fi mărită dacă se crește temperatura la 400 °C. ^[5]

$\mathrm {Os+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ OsO_{4}}$

Referințe

^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
^ ^a ^b Costin Nenițescu, Chimie Generală, Editura Didactică și Pedagogică, București, pp. 1024-1025.
^ Gregory Girolami "Osmium weighs in" Nature Chemistry 2012, vol. 4, 954. doi:10.1038/nchem.1479
^ Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, p.1002
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ediția 2). Prentice Hall. pp. 671–673, 710. ISBN 978-0130399137.

[e997cdfe570406cad6dea23d26eff1ee-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)

[nenitescu-2] Costin Nenițescu, Chimie Generală, Editura Didactică și Pedagogică, București, pp. 1024-1025.

[3] Gregory Girolami "Osmium weighs in" Nature Chemistry 2012, vol. 4, 954. doi:10.1038/nchem.1479

[4] Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, p.1002

[h&s-5] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ediția 2). Prentice Hall. pp. 671–673, 710. ISBN 978-0130399137.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]