Acumulator litiu-ion

tip de baterie reîncărcabilă

Un acumulator Litiu-ion sau acumulator Li-ion, este un tip de baterie reîncarcabilă. Acumulatorii Litiu-ion sunt acumulatori de generație recentă și sunt frecvent utilizați de dispozitive electronice de tipul telefoanelor mobile, laptopurilor etc. Pot fi utilizați la propulsarea diferitelor vehicule electrice (exemplu: Nissan Leaf).[1] Primul prototip de acumulator litiu-ion a fost dezvoltat de Akira Yoshino in 1985, pe baza cercetărilor anterioare efectuate de John Goodenough, M. Stanley Whittingham, Rachid Yazami și Koichi Mizushima în anii 1970–1980.[2][3] Acumulatorul comercial Li-ion a fost dezvoltat de o echipă Sony și Asahi Kasei condusă de Yoshio Nishi în 1991.[4]

Acumulator Li-ion Nokia

În acumulatori, ionii de litiu se deplasează de la electrodul negativ printr-un electrolit la electrodul pozitiv în timpul descărcării și înapoi in timpul încărcării. Acumulatorii Li-ion utilizează un compus intercalat de litiu ca material la electrodul pozitiv și de obicei Grafit la electrodul negativ. Acumulatorii Li-ion au o densitate mare de energie, nu au efect de memorie (altele decât celulele LFP)[5] și auto-descărcare redusă. Cu toate acestea, ei pot reprezenta un pericol pentru siguranță, deoarece conțin electroliți inflamabili și, dacă sunt deteriorați sau încărcați incorect, pot duce la explozii și incendii. Samsung a fost forțat să-și recheme telefoanele Galaxy Note 7 în urma incendiilor cu Litiu-ion[6] și au mai existat si cateva incidente cu acumulatori pe Boeing 787.

Caracteristicile chimice, de performanță, cost și siguranță variază în funcție de tipurile de acumulatori litiu-ion. Electronicele utilizează în principal acumulatori litiu-polimerici (cu un gel polimeric ca electrolit), un oxid de litiu-cobalt (LiCoO2) ca material catodic și un anod de grafit, care împreună oferă o densitate de energie ridicată.[7][8] Fosfatul de Litiu-Fier (LiFePO4), Oxidul de litiu Mangan (spinel LiMn2O4 sau Li2MnO3 - pe baza de materiale stratificate bogate în litiu (LMR-NMC)) și oxidul de cobalt-litiu-nichel-mangan (LiNiMnCoO2 sau NMC) pot oferi o durată de viață mai lungă și pot avea o capacitate mai bună. Astfel de acumulatori sunt utilizați pe scară largă pentru unelte electrice si echipamente medicale. NMC și derivatele sale sunt utilizați pe scară largă în vehiculele electrice.

Domeniile de cercetare pentru acumulatorii litiu-ion includ extinderea duratei de viață, creșterea densității energetice, îmbunătățirea siguranței, reducerea costurilor și creșterea vitezei de încărcare.[9] Cercetările sunt în desfășurare în domeniul electroliților neinflamabili ca o cale către o siguranță sporită bazată pe inflamabilitatea și volatilitatea solvenților organici utilizați în electroliții tipici. Variantele includ acumulatori apoși litiu-ion, electroliți ceramici solizi, electroliți polimerici, lichide ionice și sisteme puternic fluorurate.[10][11][12][13]

TerminologieModificare

Baterie vs. celulăModificare

O celulă este o unitate electrochimică de bază care conține electrozi, separator și electrolit.[14][15]

O baterie sau un pachet de baterii este o colecție de celule sau ansambluri de celule, cu carcasă, conexiuni electrice și, eventual, electronice pentru control și protecție.[16]

Anod și catodModificare

Pentru celulele reîncărcabile, termenul anod (sau electrod negativ) desemnează electrodul în care are loc oxidarea în timpul ciclului de descărcare; celălalt electrod este catodul (sau electrodul pozitiv). În timpul ciclului de încărcare, electrodul pozitiv devine anod și electrodul negativ devine catod. Pentru majoritatea celulelor Litiu-ion, electrodul cu oxid de Litiu este electrodul pozitiv; pentru celulele Titanat Litiu-ion (LTO), electrodul de Oxid de Litiu este electrodul negativ.

IstorieModificare

Acumulatorii cu Litiu au fost propuși de chimistul britanic M. Stanley Whittingham, în prezent la Universitatea Binghamton, în timp ce lucra pentru Exxon în anii 1970.[17] Whittingham a folosit ca electrozi sulfura de titan (IV) și litiu metalic. Cu toate acestea, acești acumulatori reîncărcabili cu litiu nu ar fi putut niciodată folosiți in mod practic. Disulfura de titan a fost o alegere neinspirată, deoarece trebuie sintetizată în condiții complet sigilate, fiind de asemenea destul de costisitoare (~1.000 USD pe kilogram pentru materia primă de disulfură de titan în anii 1970). Când este expus la aer, disulfura de titan reacționează pentru a forma compuși de hidrogen sulfurat, care au un miros neplăcut și sunt toxici pentru majoritatea animalelor. Din acest motiv, Exxon a întrerupt dezvoltarea acumulatorului cu Disulfură de Litiu-titan Whittingham. Acumulatorii cu electrozi de litiu metalici au prezentat probleme de siguranță, deoarece litiul metalic reacționează cu apa, eliberând hidrogen, gaz inflamabil.[18] În consecință, cercetările s-au mutat pentru a dezvolta acumulatori în care, în loc de Litiu metalic, sunt prezenți doar compuși de litiu, fiind capabili să accepte și să elibereze ioni de litiu.

Intercalația reversibilă în grafit[19][20] și intercalația în oxizi catodici[21][22] a fost descoperită în perioada 1974–1976 de J. O. Besenhard la TU München. Descompunerea electrolitului și co-intercalarea solventului în grafit erau dezavantaje timpurii grave pentru durata de viață a bateriei.

DezvoltareModificare

  • 1973 - Adam Heller a propus acumulatorul de clorură de tionil litiu, încă utilizată în dispozitivele medicale implantate și în sistemele de apărare în care este necesară o durată de valabilitate mai mare de 20 de ani, densitate mare de energie și / sau toleranță la temperaturi extreme de funcționare.[23]
  • 1977 - Samar Basu a demonstrat intercalația electrochimică a litiului în grafit la Universitatea din Pennsylvania.[24][25] Acest lucru a dus la dezvoltarea unui electrod funcțional de Grafit Intercalat cu Litiu la Bell Labs (LiC6)[26] pentru a oferi o alternativă la acumulatorul cu electrod de Litiu metalic.
  • 1979 - Lucrând în grupuri separate, Ned A. Godshall și colab.,[27] și, la scurt timp după aceea, John B. Goodenough (Universitatea Oxford) și Koichi Mizushima (Universitatea Tokyo), au demonstrat o celulă de litiu reîncărcabilă cu tensiune în domeniul de 4V folosind dioxid de litiu cobalt (LiCoO2) ca electrod pozitiv și litiu metal ca electrod negativ.[28][29] Această inovație a oferit materialul pozitiv al electrodului care a permis acumulatorilor de litiu comercializare timpurie. LiCoO2 este un material pozitiv stabil al electrodului care acționează ca un donator de ioni de litiu, ceea ce înseamnă că poate fi utilizat cu un material negativ al electrozilor, altul decât litiu metalic.[30] Permițând utilizarea unor materiale cu electrod negativ stabile și ușor de manevrat, LiCoO2 a permis noi sisteme de acumulatori reîncărcabili. Godshall și colab. a identificat în continuare valoarea similară a compușilor ternari de oxid de metal de tranziție a litiului, cum ar fi spinelul LiMn2O4, Li2MnO3, LiMnO2, LiFeO2, LiFe5O8 și LiFe5O4 (și mai târziu materiale de catod litiu-cupru-oxid și litiu-nichel-oxid din 1985).[31]
  • 1980 - Rachid Yazami demonstra intercalația electrochimică reversibilă a litiului în grafit,[32][33] și a inventat electrodul de grafit de litiu (anod).[34][35] Electroliții organici disponibili în acel moment s-ar descompune în timpul încărcării cu un electrod negativ de grafit. Yazami a folosit un electrolit solid pentru a demonstra că litiul poate fi reversibil intercalat în grafit printr-un mecanism electrochimic. Începând din 2011, electrodul de grafit Yazami a fost cel mai frecvent utilizat electrod în acumulatorii litiu-ion comerciali.
  • Electrodul negativ își are originea în PAS (material semiconductor poliacenic) descoperit de Tokio Yamabe și mai târziu de Shizukuni Yata la începutul anilor 1980[36][37][38][39]. Sămânța acestei tehnologii a fost descoperirea polimerilor conductivi de către profesorul Hideki Shirakawa și grupul său și a pornit de la acumulatorul poliacetilenic litiu-ion dezvoltat de Alan MacDiarmid și Alan J. Heeger și colab.[40]
  • 1982 - Godshall și colab. au primit brevetul SUA 4.340.652[41] pentru utilizarea LiCoO2 ca si catod în bateriile cu Litiu, pe baza doctoratului său la Stanford University precum și publicații din 1979.
  • 1983 - Michael M. Thackeray, Peter Bruce, William David și John B. Goodenough au dezvoltat spinel de Mangan, Mn2O4, ca material catodic încărcat pentru acumulatorii Litiu-ion. Acesta are două platouri plate la descărcare cu litiu, unul la 4V, stoichiometrie LiMn2O4 și unul la 3V cu stoichiometrie finală de Li2Mn2O4.[42]
  • 1985 - Akira Yoshino a asamblat o celulă prototip folosind material carbonic în care ionii de litiu puteau fi introduși ca un electrod, iar oxidul de litiu cobalt (LiCoO2) ca celălalt.[43] Acest lucru a îmbunătățit dramatic siguranța. LiCoO2 a permis producția la scară industrială și a permis acumulatorul comercial litiu-ion.
  • 1989 - Arumugam Manthiram și John B. Goodenough au descoperit clasa polianionică a catozilor.[44][45] Acestia au arătat că electrozii pozitivi care conțin polianioni, de exemplu, sulfați, produc tensiuni mai mari decât oxizii datorită efectului inductiv al polianionului. Această clasă de polianion conține materiale precum Fosfatul de Litiu-Fier.[46]

Comercializare si progresModificare

Performanța și capacitatea acumulatorilor litiu-ion au crescut pe măsură ce dezvoltarea a progresat.

  • 1991 - Sony și Asahi Kasei au lansat primul acumulator litiu-ion comercial.[47] Echipa japoneză care a comercializat cu succes tehnologia a fost condusă de Yoshio Nishi.[48]
  • 1996 - Goodenough, Akshaya Padhi și colegii săi au propus fosfatul de litiu-fer (LiFePO4) și alți fosfo-olivini (fosfați metalici cu Litiu cu aceeași structură ca și olivina minerală) ca materiale pozitive pentru electrozi.[49]
  • 1998 - C. S. Johnson, J. T. Vaughey, M. M. Thackeray, T. E. Bofinger și S. A. Hackney raportează descoperirea materialelor catodice NMC bogate în Litiu, de înaltă tensiune, cu capacitate ridicată.[50]
  • 2001 - Arumugam Manthiram și colegii săi au descoperit că limitările de capacitate ale catozilor de oxid stratificat sunt rezultatul instabilității chimice care poate fi înțeleasă pe baza pozițiilor relative ale benzii 3d metalice în raport cu vârful benzii 2p de Oxigen.[51][52][53] Această descoperire a avut implicații semnificative pentru spațiul compozițional practic accesibil al catozilor de oxid cu strat al acumulatorilor Litiu-ion, precum și stabilitatea acestora din perspectiva siguranței.
  • 2001 - Christopher Johnson, Michael Thackeray, Khalil Amine și Jaekook Kim depun un brevet[54][55] pentru catozii cu Litiu bogat în Litiu Nichel Mangan Oxid Cobalt (NMC) pe baza unei structuri de domeniu.
  • 2001 - Zhonghua Lu și Jeff Dahn depun un brevet[56] pentru clasa NMC de materiale pozitive pentru electrozi, care oferă îmbunătățiri ale siguranței și densității energiei față de Oxidul de Litiu Cobalt utilizat pe scară largă.
  • 2002 - Yet-Ming Chiang și grupul său de la MIT au arătat o îmbunătățire substanțială a performanței acumulatorilor cu Litiu prin creșterea conductivității materialului prin doparea acestuia[57] cu Aluminiu, Niobiu și Zirconiu. Mecanismul exact care a determinat aceasta creștere a devenit subiectul unei dezbateri pe scară largă.[58]
  • 2004 - Yet-Ming Chiang a sporit din nou performanța prin utilizarea particulelor de Fosfat de Litiu-Fier cu diametrul mai mic de 100 nanometri. Aceasta a scăzut densitatea particulelor de aproape o sută de ori, a mărit suprafața electrodului pozitiv și a îmbunătățit capacitatea și performanța. Comercializarea a dus la o creștere rapidă a pieței pentru acumulatorii Litiu-ion de capacitate mai mare, precum și la o bătălie de încălcare a brevetelor între Chiang și John Goodenough.[58]
  • 2005 - Y Song, PY Zavalij și M. Stanley Whittingham raportează un nou material catodic cu doi electroni de Vanadiu Fosfat cu densitate mare de energie.[59][60]
  • 2011 - Catozii de Litiu Nichel-Mangan Oxid de Cobalt (NMC), dezvoltați la laboratorul național Argonne, sunt fabricați comercial de către BASF în Ohio.[61]
  • 2011 - Acumulatorii Litiu-ion au reprezentat 66% din totalul vânzărilor de acumulatori portabili secundari (adică reîncărcabili) din Japonia.[62]
  • 2012 - John Goodenough, Rachid Yazami și Akira Yoshino au primit medalia IEEE 2012 pentru tehnologii de mediu și siguranță pentru dezvoltarea acumulatorului Litiu-ion.[63]
  • 2014 - John Goodenough, Yoshio Nishi, Rachid Yazami și Akira Yoshino au primit Premiul Charles Stark Draper al Academiei Naționale de Inginerie pentru eforturile lor de pionierat în domeniu.[64]
  • 2014 - Acumulatorii comerciali de la Amprius Corp. au atins 650 Wh / L (o creștere de 20%), folosind un anod de Siliciu și au fost livrate clienților.[65]
  • 2016 - Koichi Mizushima și Akira Yoshino au primit premiul NIMS de la Institutul Național pentru Știința Materialelor, pentru descoperirea de către Mizushima a materialului catodic LiCoO2 pentru acumulatorul Litiu-ion și dezvoltarea de către Yoshino a acumulatorului Litiu-ion.[3]
  • 2016 - Z. Qi și Gary Koenig au raportat o metodă scalabilă pentru a produce LiCoO2 de dimensiuni sub-micrometrice folosind o abordare bazată pe șabloane.[66]
  • 2019 - Premiul Nobel pentru chimie a fost acordat lui John Goodenough, Stanley Whittingham și Akira Yoshino „pentru dezvoltarea acumulatorilor Litiu-ion”.[2]

În 2010, capacitatea globală de producție a acumulatorilor Litiu-ion a fost de 20 GWh.[67] Până în 2016, aceasta era de 28 GWh, cu 16,4 GWh în China.[68] Producția este complicată și necesită mulți pași.[69]

ReferințeModificare

  1. ^ „Încărcarea unui vehicul electric | Blog | Nissan România”. Nissan. Accesat în . 
  2. ^ a b „The Nobel Prize in Chemistry 2019” (în engleză). NobelPrize.org. Accesat în . 
  3. ^ a b „NIMS Award Goes to Koichi Mizushima and Akira Yoshino”. 
  4. ^ „Yoshio Nishi”. NAE Website. Accesat în . 
  5. ^ „Memory effect now also found in lithium-ion batteries” (în engleză). phys.org. Accesat în . 
  6. ^ Kwon, Jethro Mullen and K. J. (). „Samsung is recalling the Galaxy Note 7 worldwide over battery problem”. CNNMoney. Accesat în . 
  7. ^ Mauger, A.; Julien, C. M. (), „Critical review on lithium-ion batteries: are they safe? Sustainable?”, Ionics (în engleză), 23 (8), pp. 1933–1947, doi:10.1007/s11581-017-2177-8, ISSN 1862-0760, accesat în  
  8. ^ „SANDY MUNRO on Tesla's Battery Tech Domination”. 
  9. ^ Eftekhari, Ali (), „Lithium-Ion Batteries with High Rate Capabilities”, ACS Sustainable Chemistry & Engineering, 5 (4), pp. 2799–2816, doi:10.1021/acssuschemeng.7b00046, accesat în  
  10. ^ „Watch: Cuts and dunks don't stop new lithium-ion battery” (în engleză). Futurity. . Accesat în . 
  11. ^ Chawla, Neha; Bharti, Neelam; Singh, Shailendra (2019/3), „Recent Advances in Non-Flammable Electrolytes for Safer Lithium-Ion Batteries”, Batteries (în engleză), 5 (1), p. 19, doi:10.3390/batteries5010019, accesat în 2021-01-23  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  12. ^ Yao, X. L.; Xie, S.; Chen, C. H.; Wang, Q. S.; Sun, J. H.; Li, Y. L.; Lu, S. X. (), „Comparative study of trimethyl phosphite and trimethyl phosphate as electrolyte additives in lithium ion batteries”, Journal of Power Sources (în engleză), 144 (1), pp. 170–175, doi:10.1016/j.jpowsour.2004.11.042, ISSN 0378-7753, accesat în  
  13. ^ Fergus, Jeffrey W. (), „Ceramic and polymeric solid electrolytes for lithium-ion batteries”, Journal of Power Sources (în engleză), 195 (15), pp. 4554–4569, doi:10.1016/j.jpowsour.2010.01.076, ISSN 0378-7753, accesat în  
  14. ^ „IEC 62133 Secondary cells and batteries containing alkaline or other non-acid electrolytes – Safety requirements for portable sealed secondary cells, and for batteries made from them, for use in portable applications” (PDF).  line feed character în |titlu= la poziția 78 (ajutor)
  15. ^ „IEC61960 Secondary cells and batteries containing alkaline or other non-acid electrolytes - Secondary lithium cells and batteries for portable applications” (PDF). 
  16. ^ „ISO 12405-1:2011 Electrically propelled road vehicles — Test specification for lithium-ion traction battery packs and systems — Part 1: High-power applications”. 
  17. ^ Whittingham, M. S. (), „Electrical Energy Storage and Intercalation Chemistry”, Science (în engleză), 192 (4244), pp. 1126–1127, doi:10.1126/science.192.4244.1126, ISSN 0036-8075, PMID 17748676, accesat în  
  18. ^ Kirchhoff; Bunsen (), „XXIV.—On chemical analysis by spectrum-observations”, Quarterly Journal of the Chemical Society of London (în engleză), 13 (3), pp. 270–289, doi:10.1039/QJ8611300270, ISSN 1743-6893, accesat în  
  19. ^ Besenhard, J. O.; Fritz, H. P. (), „Cathodic reduction of graphite in organic solutions of alkali and NR4+ salts”, Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry (în engleză), 53 (2), pp. 329–333, doi:10.1016/S0022-0728(74)80146-4, ISSN 0022-0728, accesat în  
  20. ^ Besenhard, J. O. (), „The electrochemical preparation and properties of ionic alkali metal-and NR4-graphite intercalation compounds in organic electrolytes”, Carbon (în engleză), 14 (2), pp. 111–115, doi:10.1016/0008-6223(76)90119-6, ISSN 0008-6223, accesat în  
  21. ^ Schöllhorn, R.; Kuhlmann, R.; Besenhard, J. O. (), „Topotactic redox reactions and ion exchange of layered MoO3 bronzes”, Materials Research Bulletin (în engleză), 11 (1), pp. 83–90, doi:10.1016/0025-5408(76)90218-X, ISSN 0025-5408, accesat în  
  22. ^ Besenhard, J. O.; Schöllhorn, R. (), „The discharge reaction mechanism of the MoO 3 electrode in organic electrolytes”, Journal of Power Sources, 1, pp. 267–276, doi:10.1016/0378-7753(76)81004-X, ISSN 0378-7753, accesat în  
  23. ^ Electrochemical cell (în engleză), accesat în  
  24. ^ Zanini, M.; Basu, S.; Fischer, J. E. (), „Alternate synthesis and reflectivity spectrum of stage 1 lithium—graphite intercalation compound”, Carbon (în engleză), 16 (3), pp. 211–212, doi:10.1016/0008-6223(78)90026-X, ISSN 0008-6223, accesat în  
  25. ^ Basu, S.; Zeller, C.; Flanders, P. J.; Fuerst, C. D.; Johnson, W. D.; Fischer, J. E. (), „Synthesis and properties of lithium-graphite intercalation compounds”, Materials Science and Engineering (în engleză), 38 (3), pp. 275–283, doi:10.1016/0025-5416(79)90132-0, ISSN 0025-5416, accesat în  
  26. ^ „Espacenet – search results”. worldwide.espacenet.com. Accesat în . 
  27. ^ Godshall, N. A.; Raistrick, I. D.; Huggins, R. A. (), „Thermodynamic investigations of ternary lithium-transition metal-oxygen cathode materials”, Materials Research Bulletin (în engleză), 15 (5), pp. 561–570, doi:10.1016/0025-5408(80)90135-X, ISSN 0025-5408, accesat în  
  28. ^ „Patent Database Search Results: in/"goodenough, john" in US Patent Collection”. patft.uspto.gov. Accesat în . 
  29. ^ Mizushima, K.; Jones, P. C.; Wiseman, P. J.; Goodenough, J. B. (), „LixCoO2 (0”, Materials Research Bulletin (în engleză), 15 (6), pp. 783–789, doi:10.1016/0025-5408(80)90012-4, ISSN 0025-5408, accesat în  
  30. ^ Poizot, P.; Laruelle, S.; Grugeon, S.; Dupont, L.; Tarascon, J.-M. (2000-09), „Nano-sized transition-metal oxides as negative-electrode materials for lithium-ion batteries”, Nature (în engleză), 407 (6803), pp. 496–499, doi:10.1038/35035045, ISSN 1476-4687, accesat în 2021-01-23  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  31. ^ Godshall, N. A. (), „Lithium transport in ternary lithium-copper-oxygen cathode materials”, Solid State Ionics (în engleză), 18-19, pp. 788–793, doi:10.1016/0167-2738(86)90263-8, ISSN 0167-2738, accesat în  
  32. ^ „43rd Annual Meeting of EASL, Milan, Italy, April 23-27, 2008”, Journal of Hepatology, 48 (4), pp. x, 2008-04, doi:10.1016/s0168-8278(08)00095-0, ISSN 0168-8278, accesat în 2021-01-23  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  33. ^ Yazami, R.; Touzain, Ph. (1983-01), „A reversible graphite-lithium negative electrode for electrochemical generators”, Journal of Power Sources, 9 (3), pp. 365–371, doi:10.1016/0378-7753(83)87040-2, ISSN 0378-7753, accesat în 2021-01-23  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  34. ^ Yazami, Rachid, ed. (), Nanomaterials for Lithium-Ion Batteries, Jenny Stanford Publishing, ISBN 978-0-429-07354-0, accesat în  
  35. ^ „2013 IEEE Medal for Environmental and Safety Technologies”, IEEE Intelligent Transportation Systems Magazine, 5 (2), pp. 75–75, , doi:10.1109/mits.2013.2251133, ISSN 1939-1390, accesat în  
  36. ^ „月刊「化学」2015年(70巻)12月号 リチウムイオン二次電池研究開発の源流を語る ●山邊時雄(話し手) | ActiBooks”. web.archive.org. . Accesat în . 
  37. ^ Novák, Petr; Müller, Klaus; Santhanam, K. S. V.; Haas, Otto (), „Electrochemically Active Polymers for Rechargeable Batteries”, Chemical Reviews, 97 (1), pp. 207–282, doi:10.1021/cr941181o, ISSN 0009-2665, accesat în  
  38. ^ Yamabe, T.; Tanaka, K.; Ohzeki, K.; Yata, S. (), „Electronic structure of polyacenacene. A one-dimensional graphite”, Solid State Communications (în engleză), 44 (6), pp. 823–825, doi:10.1016/0038-1098(82)90282-4, ISSN 0038-1098, accesat în  
  39. ^ United States Patent: 4601849 - Electrically conductive organic polymeric material and process for production thereof, accesat în  
  40. ^ Nigrey, Paul J.; MacInnes, David; Nairns, David P.; MacDiarmid, Alan G.; Heeger, Alan J. (), „Lightweight Rechargeable Storage Batteries Using Polyacetylene, ( CH ) x as the Cathode‐Active Material”, Journal of the Electrochemical Society (în engleză), 128 (8), p. 1651, doi:10.1149/1.2127704, ISSN 1945-7111, accesat în  
  41. ^ Ternary compound electrode for lithium cells (în engleză), accesat în  
  42. ^ Thackeray, M. M.; David, W. I. F.; Bruce, P. G.; Goodenough, J. B. (), „Lithium insertion into manganese spinels”, Materials Research Bulletin (în engleză), 18 (4), pp. 461–472, doi:10.1016/0025-5408(83)90138-1, ISSN 0025-5408, accesat în  
  43. ^ „Espacenet – search results”. worldwide.espacenet.com. Accesat în . 
  44. ^ Manthiram, A.; Goodenough, J. B. (), „Lithium insertion into Fe2(SO4)3 frameworks”, Journal of Power Sources, 4th International Meetings on Lithium Batteries (în engleză), 26 (3), pp. 403–408, doi:10.1016/0378-7753(89)80153-3, ISSN 0378-7753, accesat în  
  45. ^ Manthiram, A.; Goodenough, J. B. (), „Lithium insertion into Fe2(MO4)3 frameworks: Comparison of M = W with M = Mo”, Journal of Solid State Chemistry (în engleză), 71 (2), pp. 349–360, doi:10.1016/0022-4596(87)90242-8, ISSN 0022-4596, accesat în  
  46. ^ Masquelier, Christian; Croguennec, Laurence (), „Polyanionic (Phosphates, Silicates, Sulfates) Frameworks as Electrode Materials for Rechargeable Li (or Na) Batteries”, Chemical Reviews, 113 (8), pp. 6552–6591, doi:10.1021/cr3001862, ISSN 0009-2665, accesat în  
  47. ^ „Keywords to understanding Sony Energy Devices|Sony Energy Devices Corporation”. web.archive.org. . Accesat în . 
  48. ^ „National Academy of Engineering”, Wikipedia (în engleză), , accesat în  
  49. ^ „Electrochemical Properties of Mg0.22MnO2 as a Cathode Material for Mg Rechargeable Batteries”, ECS Meeting Abstracts, , doi:10.1149/ma2012-02/8/690, ISSN 2151-2043, accesat în   line feed character în |title= la poziția 70 (ajutor)
  50. ^ Johnson, C.S.; Li, N.; Vaughey, J.T.; Hackney, S.A.; Thackeray, M.M. (2005-05), „Lithium–manganese oxide electrodes with layered–spinel composite structures xLi2MnO3·(1−x)Li1+yMn2−yO4 (0<x<1, 0⩽y⩽0.33) for lithium batteries”, Electrochemistry Communications, 7 (5), pp. 528–536, doi:10.1016/j.elecom.2005.02.027, ISSN 1388-2481, accesat în 2021-01-23  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  51. ^ Chebiam, R. V; Kannan, A. M; Prado, F; Manthiram, A (), „Comparison of the chemical stability of the high energy density cathodes of lithium-ion batteries”, Electrochemistry Communications (în engleză), 3 (11), pp. 624–627, doi:10.1016/S1388-2481(01)00232-6, ISSN 1388-2481, accesat în  
  52. ^ Chebiam, R. V.; Prado, F.; Manthiram, A. (), „Soft Chemistry Synthesis and Characterization of Layered Li1-xNi1-yCoyO2-δ (0 ≤ x ≤ 1 and 0 ≤ y ≤ 1)”, Chemistry of Materials, 13 (9), pp. 2951–2957, doi:10.1021/cm0102537, ISSN 0897-4756, accesat în  
  53. ^ Manthiram, Arumugam (2020-03), „A reflection on lithium-ion battery cathode chemistry”, Nature Communications (în engleză), 11, p. 1550, doi:10.1038/s41467-020-15355-0, ISSN 2041-1723, accesat în 2021-01-23  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  54. ^ Lithium metal oxide electrodes for lithium cells and batteries (în engleză), accesat în  
  55. ^ Lithium metal oxide electrodes for lithium cells and batteries (în engleză), accesat în  
  56. ^ Cathode compositions for lithium-ion batteries (în engleză), accesat în  
  57. ^ Chung, Sung-Yoon; Bloking, Jason T.; Chiang, Yet-Ming (2002-10), „Electronically conductive phospho-olivines as lithium storage electrodes”, Nature Materials (în engleză), 1 (2), pp. 123–128, doi:10.1038/nmat732, ISSN 1476-4660, accesat în 2021-01-23  Verificați datele pentru: |date= (ajutor)
  58. ^ a b „Wayback Machine” (PDF). web.archive.org. . Accesat în . 
  59. ^ Song, Yanning; Zavalij, Peter Y.; Whittingham, M. Stanley (), „ε-VOPO[sub 4]: Electrochemical Synthesis and Enhanced Cathode Behavior”, Journal of The Electrochemical Society (în engleză), 152 (4), pp. A721, doi:10.1149/1.1862265, ISSN 0013-4651, accesat în  
  60. ^ „Redox transformations of simple vanadium phosphates: the synthesis of ϵ-VOPO4”, Solid State Ionics (în engleză), 84 (3-4), pp. 219–226, , doi:10.1016/0167-2738(96)00007-0, ISSN 0167-2738, accesat în  
  61. ^ „BASF breaks ground for lithium-ion battery materials plant in Ohio” (în engleză). www.reliableplant.com. Accesat în . 
  62. ^ „BAJ Website | Monthly battery sales statistics”. www.baj.or.jp. Accesat în . 
  63. ^ „IEEE Medal for Environmental and Safety Technologies”, Wikipedia (în engleză), , accesat în  
  64. ^ „At long last, new lithium battery tech actually arrives on the market (and might already be in your smartphone) - ExtremeTech”. www.extremetech.com. Accesat în . 
  65. ^ „At long last, new lithium battery tech actually arrives on the market (and might already be in your smartphone) - ExtremeTech”. www.extremetech.com. Accesat în . 
  66. ^ Qi, Zhaoxiang; Koenig, Gary M. (), „High-Performance LiCoO2 Sub-Micrometer Materials from Scalable Microparticle Template Processing”, ChemistrySelect (în engleză), 1 (13), pp. 3992–3999, doi:10.1002/slct.201600872, ISSN 2365-6549, accesat în  
  67. ^ „Lithium-ion batteries for mobility and stationary storage applications” (PDF).  line feed character în |titlu= la poziția 35 (ajutor)
  68. ^ „Switching From Lithium-Ion Could Be Harder Than You Think”. www.greentechmedia.com. Accesat în . 
  69. ^ „Cell chemistry is 'tip of the iceberg' among factors influencing lithium battery performance” (în engleză). Energy Storage News. Accesat în . 
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de acumulator li-ion

Vezi șiModificare