Carbonat de bariu
| Carbonat de bariu | |
 | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 513-77-9 |
| PubChem CID | 10563 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | BaCO3 |
| Aspect | cristale albe |
| Masă molară | 197,34 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 4,286 g/cm3 |
| Punct de topire | 811 °C |
| Punct de fierbere | 1.450 °C |
| Solubilitate în apă | |
| 22 mg/L (18 °C) | |
| Indice de refracție(nD) | 1,6  |
| Pericol | |
 | |
| Fraze R | R22 |
| Fraze S | (S2), S24/25 |
 Pericol | |
| NFPA 704 | |
0
2
1
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Carbonatul de bariu este un compus anorganic cu formula BaCO3, fiind sarea bariului cu acidul carbonic. În natură este răspândit sub forma mineralului denumit witerită.
Obținere modificare
Carbonatul de bariu se obține la nivel industrial din sulfura de bariu, care este tratată fie cu carbonat de sodiu la 60 - 70 °C, fie cu dioxid de carbon la 40 - 90 °C.
- BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S
În cadrul primului proces, carbonatul de sodiu solid sau în formă dizolvată este amestecat cu o soluție de sulfură de bariu, și se filtrează precipitatul de carbonat de bariu obținut, care se separă și se usucă.[1]
Proprietăți modificare
Carbonatul de bariu reacționează cu acizii, cum este acidul clorhidric, pentru a forma săruri solubile ale bariului, cum este în cazul de față clorura de bariu:
- BaCO
3(s) + 2 HCl(aq) → BaCl
2(aq) + CO
2(g) + H
2O(l)
Totuși, reacția cu unii acizi poate duce la formarea de precipitați. De exemplu, cu acidul sulfuric se obține sulfatul de bariu, o sare insolubilă.
Referințe modificare
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8