Concentrație

cantitativ componența acestuia

Concentrația unui amestec sau soluții exprimă cantitativ componența acestuia. Se redă prin raportare la volumul soluției (concentrații volumetrice). Valoarea concentrației poate scădea sau crește datorită reacțiilor chimice sau transformărilor de stare ale componenților amestecului. Diluția sau diluarea este o operație prin care se realizează o reducere a concentrației unei substanțe dintr-un lichid. Concentrarea e operația inversă prin care concentrația unei soluții crește datorită de exemplu evaporarii solventului.

Pentru diluare concentrare cantitatea substanței dizolvate e aceeași, astfel că produsul concentrațiilor și volumelor e constant.


Concentrația de masa unei soluții formată din apă în care este dizolvată o substanță se defineste ca fiind raportul dintre masa substanței dizolvate și masa soluției.


Avem urmatoarea relatie: c = m(d)/m(s) unde c = concentratia de masa a solutiei, m(d) = masa substanței dizolvate, iar m(s) = masa soluției = m(d) + m(a), cu m(a) = masa apei.


Pentru exprimarea concentratiei in porocente se foloseste faptul ca %=1/100 si n = n * 100 * 1/100 = 100n%. Exemplu: c = 0,25 = 100*0,25% = 25%.


Concentratia unei solutii poate fi cuprinsa intre 0 si 1 sau intre 0% si 100% deoarece substanta dizolvata poate avea masa cuprinsa intre 0 si m(s).

Mărimi înruditeModificare

Vezi șiModificare

BibliografieModificare

Legături externeModificare