Oxid de nichel (II)

Identificare
Oxid de nichel (II)

__ Ni²⁺ __ O^2- Structura cristalină a oxidului de nichel
Nume IUPAC	Oxid de nichel (II)
Alte denumiri	Monoxid de nichel
SMILES
Număr CAS	1313-99-1
PubChem CID	14805
Informații generale
Formulă chimică	NiO
Aspect	cristale verzi
Masă molară	74,6928 g/mol
Proprietăți
Densitate	6,67 g/cm³
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	1 955 °C
Indice de refracție(n_D)	2,1818
Temperatură de aprindere	Neinflamabil
Pericol
Toxic,
Fraze R	R43, R49, R53
Fraze S	S45, S53, S61
Pericol H317, H350i, H413, H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation.Catégorie :Cancérogène chimique H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques
NFPA 704
0 2 0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Oxidul de nichel (II) este un compus anorganic cu formula chimică NiO, fiind compus dintr-un atom de nichel și unul de oxigen. Este un compus importat, deoarece este singurul oxid de nichel caracterizat (deși oxidul de nichel (III) Ni₂O₃ și NiO₂ au fost confirmați ^[1]).

Proprietăți fizice modificare

Forma mineralogică a oxidului de nichel (II), numită bunsenit, este foarte rară. ^[2]

Oxidul de nichel (II) este un oxid bazic. Câteva milioane de kilograme sunt produse anual, majoritatea intermediar în producția de aliaje de nichel. ^[3]

Proprietăți chimice modificare

Oxidul de nichel este foarte stabil termic. Doar la temperaturi mai mari de 1230 °C se descompune în nichel metalic și oxigen:

\mathrm {2NiO\ \rightleftarrows \ 2Ni+O_{2}}

Reacționează cu acizii

\mathrm {NiO+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}NiCl_{2}+H_{2}O}

La temperatură, reacționează cu hidroxizii și oxizii metalelor alcaline:

\mathrm {NiO+2NaOH\ {\xrightarrow {400^{\circ }C}}\ Na_{2}NiO_{2}+H_{2}O}

\mathrm {NiO+BaO\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ BaNiO_{2}}

Poate fi redus cu hidrogen sau alți agenți reducători (C, Mg, Al):

\mathrm {NiO+H_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{\circ }C}}\ Ni+H_{2}O}

În reacție cu oxizii acizi formează săruri

\mathrm {2NiO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ Ni_{2}SiO_{4}}

Referințe modificare

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 1336–37. ISBN 0-08-022057-6.
^ Date despre mineralul bunsenit de la Mindat Accesat pe 28 mai 2014
^ K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann “Nickel Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

[Greenwood-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 1336–37. ISBN 0-08-022057-6.

[2] Date despre mineralul bunsenit de la Mindat Accesat pe 28 mai 2014

[Ullmann-3] K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann “Nickel Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

[1]

[2]

[3]