Tiosulfat de sodiu

Tiosulfat de sodiu
Nume IUPAC	Tiosulfat de sodiu
Alte denumiri	Hiposulfit de sodiu
Identificare
SMILES [O-]S(=O)(=S)[O-].[Na+].[Na+]
Număr CAS	7772-98-7 (anhidru) 10102-17-7 (pentahidrat)
ChEMBL	CHEMBL2096650
PubChem CID	60054324, 168014062 24477, 60054324, 168014062
Informații generale
Formulă chimică	Na2S2O3
Aspect	cristale incolore, inodore
Masă molară	cub
Proprietăți
Densitate	1,67 g/cm3 (20 °C)
Starea de agregare	solid
Punct de topire	45-50 °C
Punct de fierbere	300 °C
Solubilitate	bună în apă, insolubil în etanol
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Tiosulfatul de sodiu este o sare stabilă a sodiului, care se formează prin combinarea sodiului cu acidul tiosulfuric (H₂S₂O₃), care este instabil în natură.

Obținere

Tiosulfatul de sodiu se obține prin amestecul sulfului cu sulfit de sodiu care este în stare de fierbere:

$\mathrm {\ Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}}$

Proprietăți

Tiosulfatul de sodiu se prezintă sub formă de cristale incolore ușor solubile în apă, la dizolvare soluția absoarbe căldură formându-se un pentahidrat Na₂S₂O₃ · 5 H₂O, care este folosit la fixarea filmelor fotografice, sau la albirea hârtiei sau a produselor textile. Soluția este instabilă din punct de vedere chimic cu acidul clorhidric se descompune în Sulf, sare, apă și dioxid de sulf:

$\mathrm {\ Na_{2}S_{2}O_{3}+2\ HCl\rightarrow 2\ NaCl+H_{2}O+S+SO_{2}}$

In procesul de fixare al filmelor nitratul de argint instabil la lumină se transformă într-o combinație stabilă:

$\mathrm {2\ Na_{2}S_{2}O_{3}+AgCl\rightarrow Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}]+NaCl}$

Utilizare

Tiosulfatul de sodiu este folosit în arta fotografică unde dizolvă halogenurile de argint, în minerit la extragerea clorurii de argint din minereuri. Reprezintă o alternativă ecologică la cianura de sodiu, fiind utilizat la scală mică pentru dizolvarea aurului din minereuri. Se mai folosește în procesul de galvanizare, acoperirea metalelor cu un strat de argint sau aur. În medicină ca antidot în intoxicațiile cu cianuri. În chimie la titrarea iodului, în procedeul numit iodometrie:

$\mathrm {2\ S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}\rightarrow S_{4}O_{6}^{2-}+2\ I^{-}}$.

Mai este folosit și la producerea pernelor termale.