Etanol
Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține. |
Etanol | |
Formula structurală | |
Modelare tridimensională a moleculei de etanol | |
Denumiri | |
---|---|
Alte denumiri | Alcool etilic |
Identificare | |
Număr CAS | 64-17-5 |
ChEMBL | CHEMBL545 |
PubChem CID | 702 |
Informații generale | |
Formulă chimică | C2H5OH sau C2H6O |
Aspect | lichid incolor |
Masă molară | 46.069 g·mol-1[1] |
Proprietăți | |
Densitate | ~0,7894 g/cm3 |
Starea de agregare | lichidă |
Punct de topire | −114,4 °C |
Punct de fierbere | 78,37 °C |
Solubilitate | în orice proporție cu apa |
Miros | caracteristic |
Structură cristalină | Sistem cristalin monoclinic[3] |
Presiune de vapori | 44 mm Hg |
Indice de refracție(nD) | 1,3611 |
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text |
Etanolul (de asemenea denumit și alcool etilic sau mai simplu doar alcool) este un compus organic din clasa alcoolilor, fiind principalul alcool întâlnit în băuturile alcoolice. Este un lichid volatil, inflamabil și incolor, cu un miros caracteristic. Are formula chimică C2H5OH, care poate fi scrisă desfășurat CH3 – CH2 – OH, fiind din punct de vedere structural alcătuit dintr-un radical etil, legat de o grupă hidroxil. De aceea, este câteodată simbolizat EtOH.
Etanolul se obține în majoritate prin fermentația zaharurilor prin intermediul drojdiilor, sau prin procedee petrochimice. Este un drog psihotrop care dă dependență, cauzând o intoxicație acută caracteristică, cunoscută sub numele de beție, când este consumată în cantități mari.[4][5] Este folosit pe larg ca și solvent, sursă de combustibil și ca materie primă în sinteza altor compuși chimici.
Proprietăți fizice
modificareSe prezintă ca o substanță lichidă incoloră, miscibilă în apă în orice proporții. Solubilitatea se datorează grupării hidroxil din molecula alcoolului prin intermediul căreia între moleculele de apă și de alcool se stabilesc legături de hidrogen intermoleculare.
Proprietăți chimice
modificareCaracter acid
modificareEtanolul, ca toți alcoolii, prezintă un ușor caracter acid dovedit prin reacția sa cu metalele alcaline[6], iar o reacție tipică este reacția cu sodiul (în amoniac lichid[7]) în urma căreia se formează ionul etoxid și se eliberează protonul din gruparea hidroxil. Protonul se fixează pe perechea de electroni ai oxigenului din apă, generând ionul hidroniu care oferă aciditate soluției respective.
Etanolul nu reacționează cu hidroxizii alcalini, față de fenoli care sunt tot compuși hidroxilici și care reacționează cu hidroxidul de sodiu formând ionul fenoxid. Alte reacții tipice etanolului sunt reacțiile cu acizii carboxilici când rezultă esteri folosiți pe post de aromatizanți.
Oxidare
modificareEtanolul poate fi oxidat la acetaldehidă, iar mai apoi la acid acetic, depinzând de reactanți și de condițiile de reacție.[8] Reacția de oxidare a etanolului nu are o importanță practică anume, însă, în corpul uman ea are loc, fiind catalizată de o enzimă din ficat numită alcool dehidrogenază.[9] Produsul de oxidare al etanolului, acidul acetic, este un nutrient important pentru corpul uman, întrucât reprezintă un precursor pentru acetil coenzima A.
Producere
modificareHidratarea etenei
modificareEtanolul folosit pentru scopuri industriale, adică cel folosit ca materie primă sau solvent (denumit și etanol sintetic) se obține din materii prime petrochimice, în general prin hidratarea (adiția apei la dubla legătură) catalizată în mediu acid a etenei:
Catalizatorul cel mai comun folosit pentru această reacție este acidul fosforic,[10][11] adsorbit pe un suport poros, precum silicagel sau diatomit.[12]
Fermentația alcoolică
modificareEtanolul din compoziția băuturile alcoolice se obține exclusiv prin fermentația alcoolică. Unele specii de drojdii (precum Saccharomyces cerevisiae) metabolizează polizaharidele și glucoza, obținându-se etanol și dioxid de carbon:
Acțiune biologică
modificareEtanolul acționează asupra organismului, atât direct cât și prin compușii în care se transformă pe cale enzimatică.[necesită citare] Din punct de vedere fiziologic, el are o acțiune depresivă și acționează ca un anestezic.[necesită citare]
Vezi și
modificareNote
modificare- ^ După G. P. Moss (). IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights, ed. „Atomic Weights of the Elements 2015”. Parametru necunoscut
|coautor=
ignorat (ajutor) - ^ „etanol”, ethanol (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ Hydrogen bond studies. CXIII. The crystal structure of ethanol at 87 K[*] Verificați valoarea
|titlelink=
(ajutor) - ^ „10th Special Report to the U.S. Congress on Alcohol and Health: Highlights from Current Research” (PDF). National Institute of Health. National Institute on Alcohol Abuse and Alcoholism. iunie 2000. p. 134. Arhivat din original (PDF) la . Accesat în .
The brain is a major target for the actions of alcohol, and heavy alcohol consumption has long been associated with brain damage. Studies clearly indicate that alcohol is neurotoxic, with direct effects on nerve cells. Chronic alcohol abusers are at additional risk for brain injury from related causes, such as poor nutrition, liver disease, and head trauma.
- ^ Brust, J. C. M. (). „Ethanol and Cognition: Indirect Effects, Neurotoxicity and Neuroprotection: A Review”. International Journal of Environmental Research and Public Health. 7 (4): 1540–57. doi:10.3390/ijerph7041540. PMC 2872345 . PMID 20617045.
- ^ Fletcher, J. W.; Richards, P. J. (), Production of Electrons by Reaction of Sodium with Methanol and Ethanol: Kinetics of their Formation and Subsequent Reactions (în engleză), 49 (13), Canadian Journal of Chemistry, doi:10.1139/v71-368, ISSN 1480-3291 0008-4042, 1480-3291 Verificați valoarea
|issn=
(ajutor) - ^ Yong Zhou (), Metal—Ammonia Solutions: Proceedings of an International Conference on the Nature of Metal-Ammonia Solutions: Colloque Weyl II (în engleză), Elsevier, p. 193
- ^ Streitweiser, Andrew Jr.; Heathcock, Clayton H. (). Introduction to Organic Chemistry. MacMillan. ISBN 0-02-418010-6.
- ^ „Alcool Dehidrogenaza - definiție”, Sfatulmedicului.ro, accesat în
- ^ Roberts, John D.; Caserio, Marjorie C. (). Basic Principles of Organic Chemistry. W. A. Benjamin, Inc. ISBN 0-8053-8329-8.[necesită pagina]
- ^ Naim Kosaric, Zdravko Duvnjak, Adalbert Farkas, Hermann Sahm, Stephanie Bringer-Meyer, Otto Goebel and Dieter Mayer in "Ethanol" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2011, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a09_587.pub2(necesită abonare)
- ^ „Ethanol”. Encyclopedia of chemical technology. 9. . p. 82.
Bibliografie
modificare- Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 45
- Costin Nenițescu, Chimie Organică, ediția a VIII-a, volumul I, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1980