Baterie de acumulatoare

Bateria de acumulatoare este o sursă de curent electric continuu reîncărcabilă formată din celule electrochimice care înmagazinează energia electrică. Funcționarea sa se bazează pe apariția unei tensiuni electromotoare creată pe baze chimice, obținută prin asocierea în combinații electrod - electrolit a unor materiale diferite din punct de vedere electrochimic. Bateria de acumulatoare poate fi acidă sau alcalină.

Baterie de acumulatoare

Ea se leagă electric în paralel cu generatorul de curent (dinam sau alternator). Când motorul este pornit bateria este încărcată de alternator, astfel fiind compensată descărcarea bateriei prin alimentarea sistemului electric al autovehiculului.

Vehicule electriceModificare

În cazul (auto)vehiculelor electrice se utilizează pile de combustie ce produc direct curent electric.

IstoricModificare

Primele automobile nu aveau baterii, sistemul lor electric fiind limitat sau inexistent, farurile alimentate cu gaz, iar motorul se pornea cu manivelă. Din anii 1920 a început folosirea bateriei la automobile, odată cu echiparea cu demaror electric.

StructurăModificare

O baterie este formată din 6 celule de tip umed, furnizând fiecare 2,1V, alcătuite dintr-un grătar de aliaj de plumb umplut cu plumb spongios (catodul) sau învelit cu dioxid de plumb (anodul).

SpecificațiiModificare

Caracteristicile unei baterii sunt, printre altele, dimensiunile, capacitatea de stocare in amper oră, curentul electric care poate fi furnizat în anumite condiții, etc.

FormatModificare

Bateriile pot fi grupate după dimensiuni, tipurile și poziționarea terminalelor și modul de montare.

Amperi-oră (Ah)Modificare

Capacitatea de stocare a cantității de electricitate este de câteva zeci de amper oră, de exemplu 45 Ah.

Teoretic o baterie de 100 Ah ar putea furniza un curent de 5 A timp de 20h menținând totodată o tensiune de minim 10,5 V, dar relația dintre capacitatea Ah și ritmul de descărcare este neliniară, crescând ritmul descărcării capacitatea scade.

AmperajeModificare

Minute capacitate de rezervăModificare

Uz, mentenanță și anomalii in funcționareModificare

 
O baterie de acumulatoare după ce a explodat

Orice sistem de baterie cu acid și plumb, atunci când este supraîncărcat, va produce hidrogen gazos prin electroliza apei. Dacă rata supraîncărcării este mică, orificiile de ventilație din fiecare celulă permit degajarea de gaze. Cu toate acestea, la o supraîncărcare mare sau în cazul unei ventilații necorespunzătoare, sau dacă bateria este defectă, cantități de hidrogen pot rămâne în celulă sau în interiorul bateriei formând amestecuri explozive cu oxigenul din aer. O scânteie internă poate provoca explozia hidrogenului și a oxigenului, ceea ce va duce la deteriorarea bateriei și a pieselor din jurul ei, dispersându-se și acid în afara bateriei. Oricine este aproape de baterie și dacă capota motorului este deschisă poate fi rănit.

Acumulatorul cu plumbModificare

Acesta conține trei elemente:

  1. lichidul (numit electrolit)
  2. electrodul pozitiv format din PbO2
  3. electrodul negativ format din Pb

Funcționarea se face pe baza unor reacții chimice reversibile.

(+) PbO2 + H2SO4 +2H PbSO4 + 2H2O

(-) Pb + H2SO4 + O PbSO4 + H2O

La reacțiile între substanțele solide cum ar fi Pb și PbO2 și substanțele lichide cum sunt H2SO4 și H2O rezultă sulfat de plumb (PbSO4) care se depunde sub formă de cristale fine de culoare albă pe electrozi. A doua substanță care rezultă este apa. Se observă astfel că se consumă H2SO4 și rezultă H2O, de aceea se adaugă electrolit pentru creșterea concentrației de H2SO4.

Vezi șiModificare

ReferințeModificare

  • Danciu Grigore, Goșea Ion - Echipamente electrice și electronice pentru autovehicule, Craiova, 1998