Constantă crioscopică

În termodinamică, constanta crioscopică, K_t, leagă molalitatea cu scăderea punctului de îngheț (care este o proprietate coligativă).

Constanta crioscopică este o mărime fizică intensivă.

Definiție

Constanta crioscopică este raportul dintre scăderea punctului de îngheț și molalitate:

$K_{t}={\frac {\Delta T_{t}}{i\,b}}$

unde

$\Delta T_{t}$ este scăderea punctului de îngheț, definit ca diferența de temperatură dintre punctul de îngheț $T_{t}^{0}$ al solventului pur și punctul de îngheț $T_{t}$ al soluției;

i este factorul van 't Hoff, numărul de particule pe care le formează substanța dizolvată când este dizolvată;

b este molalitatea soluției.

Descriere

Prin crioscopie, o constantă cunoscută poate fi utilizată pentru a calcula o masă molară necunoscută. Termenul de „crioscopie” înseamnă „măsurarea înghețului” în limba greacă. Scăderea punctului de îngheț este o proprietate coligativă, deci ΔT depinde doar de numărul de particule dizolvate, nu de natura acelor particule. Crioscopia este similară ebulioscopiei, care determină aceeași valoare din constanta ebulioscopică (a creșterii punctului de fierbere).

Valoarea lui K_t, care depinde de natura solventului, poate fi calculată din următoarea ecuație:

$K_{t}={\frac {RMT_{t}^{2}}{1000\Delta H_{top}}}$

unde

R este constanta universală a gazului ideal,

M este masa molară a solventului,

T_t este punctul de îngheț al solventului pur, în K,

ΔH_top este entalpia de topire molară a solventului.

Constanta K_t pentru apă este 1,853 K·kg/mol.

Constanta crioscopică, deoarece este o mărime fizică care depinde de natura substanțelor, caracterizează sistemul termodinamic la care se referă, fiind astfel o proprietate termodinamică. Deoarece nu depinde de mărimea sistemului, este o proprietate intensivă.

Vezi și

• Lista proprietăților termodinamice
• Proprietăți intensive și extensive