Deschide meniul principal
acid azotos
Formula structurală
Formula structurală
Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png
Denumiri
Alte denumiriAcid nitros [1]
Identificare
Număr CAS7782-77-6
ChEMBLCHEMBL1161681
PubChem CID24529
Informații generale
Formulă chimicăHNO2
Masă molară47,013 g/mol
Proprietăți
Densitate~1 g/ml
Starea de agregarelichidă
Punct de topire42,35 °C  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere158 °C  Modificați la Wikidata
Aciditate (pKa)3,398
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Hazard C.svg Hazard O.svg
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
0
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul azotos (sau acidul nitros) este un acid oxigenat al azotului. Sărurile sale se numesc azotiți sau nitriți, iar un bun exemplu este azotitul de sodiu. Formula chimică a acidului azotos este HNO2. Apare în aer în zonele poluate. Acidul nitros și nitriții (azotiții) sunt substanțe foarte cancerigene. Acidul azotos este agentul folosit pentru obținerea sărurilor de arendiazoniu, compuși care se transformă în azoderivați în urma unei reacții de cuplare azoică.

ProprietățiModificare

FiziceModificare

Acidul azotos este un acid slab aflat în starea de agregare lichidă, instabil, ce poate fi stabilizat doar în formă de soluție apoasă diluată. Descompunerea acidului este favorizată de temperatură, de creșterea concentrației acidului sau de alți factori. Spre deosebire de această proprietate a acidului azotos, sărurile acestuia, numite azotiți sau nitriți sunt foarte stabile.

ChimiceModificare

Deși acidul azotos nu poate fi stabilizat decât în soluție, această soluție este puțin stabilă și se descompune lent chiar la 0 °C:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Reacția de descompunere a acidului azotos nediluat este:

2NHO2 = N2O3 + H2O = NO2 + NO + H2O

Din cauza tendinței foarte mari de descompunere, acidul azotic este foarte reactiv, deși este un acid slab (puțin mai tare decât acidul acetic). Reacțiile calitative ale anionului azotos pun în evidență caracterul oxidant sau reducător al acidului azotos. Anionul azotos se poate reduce foarte ușor la monoxid de azot, protoxid de azot, azot gazos sau amoniac, când este reducător. Reacționând cu acidul azotos, hidrazina se oxidează și în urma reacției rezultă protoxid de azot, azot molecular și amoniac, după reacția:

2N2H4 + 3HNO2 = 2N2O + N2 + NH3 + 4H2O

În reacție cu aminele, acidul azotos le transformă în compuși diazonici. [3]

Reducerea bicromatului de potasiuModificare

Se poate face în mediu acid, cu ajutorul acidului sulfuric diluat. Prima etapă este încălzirea unei soluții diluate de bicromat de potasiu, acidulată cu acidul sulfuric diluat, la care s-a adăugat acid azotos. Se observă trecerea culorii portocalii a bicromatului de potasiu la verde, datorată apariției sulfatului de crom.

K2Cr2O7 + 3HNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3HNO3 4H2O

ObținereModificare

Acidul azotos se poate obține prin dizolvarea în apă a dioxidului de azot și a trioxidului de azot.

BibliografieModificare

  • Chimie analitică calitativă, de Raluca Ripan, editura de stat didactică și pedagogică, 1961, pp. 249-250
  • Brezeanu, Maria (). Mică enciclopedie de chimie. Editura enciclopedică română. p. 15. 
  • Manual de lucrări practice de chimie anorganică, de Raluca Ripan, editura de stat didactică și pedagogică, 1961, pp. 318

ReferințeModificare

  1. ^ O altă denumire pentru acidul azotic Accesat la data de 29 aprilie 2012
  2. ^ „Acid azotos”, NITROUS ACID (în engleză), PubChem, accesat în  
  3. ^ Nitrous acid la enciclopedia britanica Accesat la data de 29 aprilie 2012