Metantiol
| Metantiol | |
 | |
 | |
 | |
| Nume IUPAC | Metantiol |
|---|---|
| Alte denumiri | metilmercaptan mercaptometan metiol |
| Identificare | |
| Număr CAS | 74-93-1 |
| PubChem CID | 878 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | CH4S |
| Aspect | gaz incolor |
| Masă molară | 48,11 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 0,9 g/mL (lichid la 0°C) |
| Punct de topire | −123 °C |
| Punct de fierbere | 5,95 °C |
| Solubilitate | alcool, eter |
| Presiune de vapori | 1,7 atm[1]  |
| Pericol | |
   | |
| Fraze R | R12, R23, R50/53 |
| Fraze S | S16, S25, S33, S60, S61 |
    Pericol | |
| NFPA 704 | |
4
4
1
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Metantiolul (de asemenea cunoscut și ca metilmercaptan) este cel mai simplu compus din seria tiolilor, un compus organic cu sulf, care are formula CH3-SH. Este un gaz incolor cu un miros distinctiv neplăcut, asemănător hidrogenului sulfurat. Este întâlnit în sângele și în creierul oamenilor și a altor animale, dar și în unele țesuturi vegetale. Metantiolul este și unul dintre principalii compuși responsabili pentru halitoză și pentru mirosul flatusului.
Obținere
modificareMetantiolul poate fi preparat industrial prin reacția dintre metanol și hidrogen sulfurat gazos în prezența unui catalizator solid acid, cum ar fi oxidul de aluminiu:[2]
- CH3OH + H2S → CH3SH + H2O
De asemenea, deși nu este foarte practic, metantiolul mai poate fi obținut prin reacția dintre iodura de metil și tiouree.[3]
Vezi și
modificareReferințe
modificare- ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0425.html Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ Norell, John; Louthan, Rector P. (). „Thiols”. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ed. 3rd). New York: John Wiley & Sons, Inc. pp. 946–963. ISBN 978-0471801047.
- ^ Reid, E. Emmet (). Organic Chemistry of Bivalent Sulfur. 1. New York: Chemical Publishing Company, Inc. pp. 32–33, 38.