Etantiol

compus chimic
Etantiol
Ethanethiol-skeletal.png
Ethanethiol-3D-balls.png
Nume IUPACEtantiol
Alte denumirietilmercaptan
mercaptoetan
Identificare
Număr CAS75-08-1
PubChem CID6343
Informații generale
Formulă chimicăC2H6S
Aspectlichid incolor
Masă molară62,13404 g/mol
Proprietăți
Densitate0,8617 g/cm3
Punct de topire−148 °C
Punct de fierbere35 °C
Presiune de vapori442 de millimeter of mercuryi[1]  Modificați la Wikidata
Pericol
F : InflamabilX : NocivN : Periculos pentru mediu
Inflamabil, Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze RR11, R20, R50/53
Fraze S(S2), S16, S25, S60, S61
SGH02 : InflamabilSGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcoticSGH09 : Periculos pentru mediul acvatic
Pericol
H225, H332, H410,
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
2
1
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Etantiolul, cunoscut și ca etilmercaptan, este un tiol, un compus organic cu sulf cu formula CH3-CH2-SH. Este un lichid incolor, mai volatil ca etanolul, care are un miros foarte neplăcut, asemănător hidrogenului sulfurat, prazului sau cepei. Pentru a sesiza olfactiv eventualele scăpări de gaz, etantiolul se adaugă în buteliile cu gaz petrolier lichefiat.

ObținereModificare

Etantiolul este obținut prin reacția etenei cu hidrogen sulfurat în prezență de catalizator (sunt utilizați diferiți catalizatori în acest proces, depinzând de producător). La nivel industrial, compusul a fost produs și prin reacția dintre etanol și hidrogen sulfurat gazos, în prezența unui catalizator solid acid, cum este oxidul de aluminiu:[2]

CH3-CH2-OH + H2S → CH3-CH2-SH + H2O

ProprietățiModificare

ChimiceModificare

Etantiolul este un reactiv valorificat în sinteza organică. În prezența hidroxidului de sodiu, dă ionul puternic nucleofil SEt. Sărurile acestuia, etantionații, pot fi generați cantitativ prin reacția cu hidrura sodică.[3]

Etantiolul poate fi oxidat la acidul sulfonic corespunzător, folosindu-se agenți oxidanți puternici. Agenții mai slabi, precum oxidul feric sau peroxidul de hidrogen, dau o disulfură (dietil-disulfura):

2 CH3-CH2-SH + H2O2 → CH3-CH2-S-S-CH2-CH3 + 2 H2O

FiziceModificare

Vezi șiModificare

ReferințeModificare

  1. ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0280.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
  2. ^ Norell, John; Louthan, Rector P. (). „Thiols”. Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ed. 3rd). New York: John Wiley & Sons, Inc. pp. 946–963. ISBN 978-0471801047. 
  3. ^ Mirrington, R. N.; Feutrill, G. I. (), „Orcinol Monomethyl Ether”, Org. Synth. ; Collective Volume, 6, p. 859