Tiocianat de amoniu

Tiocianat de amoniu
Nume IUPAC	Tiocianat de amoniu
Alte denumiri	Sulfocianat/sulfocianură de amoniu
Identificare
SMILES
ChEMBL	CHEMBL3187560
PubChem CID	13417437 15666, 13417437
Informații generale
Formulă chimică	NH4SCN
Aspect	cristale higroscopice incolore
Masă molară	76,122 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,305 g/cm3
Punct de topire	149,5 °C
Punct de fierbere	170 °C
Solubilitate în apă
128 g/100 mL (0 °C)
Pericol
Nociv,
Fraze R	R32, R20/21/22, R52/53
Fraze S	S13, S61
H318, H412, H318 : Provoque des lésions oculaires graves H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
NFPA 704
1 2 1
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Tiocianatul de amoniu este un compus anorganic cu formula NH₄SCN, sarea cationului amoniu cu acidul tiocianic.

Obținere

Tiocianatul de amoniu poate fi obținut în urma reacției dintre sulfură de carbon și amoniac în soluția apoasă, în condiții de temperatură și presiune ridicate (se formează ca și intermediar ditiocarbamatul de amoniu):

${\ce {{CS2}+ {2 NH3}-> {NH4SCN}+ {H2S}}}$

Proprietăți chimice

Tiocianatul de amoniu este stabil în prezența aerului, dar prin încălzire se transformă în tiouree:

Ca și tiocianatul de potasiu, tiocianatul de amoniu este folosit în analiza chimică pentru identificarea cationului trivalent de fier Fe³⁺. Astfel, o soluție apoasă de tiocianat adăugată la soluția unei săruri de fier trivalent (sare ferică, cum este clorura ferică) va forma o soluție de colorație roșu-sângerie, specifică tiocianatului de fier (III):

${\ce {{FeCl3}+ {3NH4SCN}-> {Fe(SCN)3}+ {3NH4Cl}}}$

Reacționează cu hidroxidul de potasiu cu formarea de tiocianat de potasiu și hidroxid de amoniu:

${\ce {{KOH}+ {NH4SCN}-> {KSCN}+ {NH4OH}}}$

Referințe

1. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984. ISBN 978-0198553700

Vezi și

• Tiocianat de potasiu