Acid tiocianic

Identificare
Acid tiocianic



Nume IUPAC	Nitridosulfanidocarbon
Alte denumiri	Acid sulfocianhidric Acid rodanic
SMILES SC#N
Număr CAS	463-56-9
ChEMBL	CHEMBL84336
PubChem CID	781
Informații generale
Formulă chimică	HSCN
Aspect	lichid incolor
Masă molară	59,09 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,04 g/cm³
Punct de topire	5 °C
Solubilitate în apă
miscibil
Pericol
Coroziv, Nociv,
Fraze R	R20/21/22, R32, R52/53
Fraze S	S2, S13, S61

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Acidul tiocianic (numit și acid sulfocianhidric sau acid rodanic)^[1] este un acid anorganic cu formula HSCN, care este tautomer cu acidul izotiocianic (HNCS).^[2] Forma izo- este mai dominantă, astfel că aproximativ 95% din faza de vapori este acid izotiocianic.^[3] Este un acid slab, cu o constantă de aciditate pK_a de 1,1 la 20 °C.^[4]

Structură

Se presupune că între atomii de carbon și azot din molecula acidului tiocianic există o legătură triplă. Compusul a fost observat prin metode spectroscopice, dar nu a fost izolat în stare pură.^[5]

Tautomeria între acidul tiocianic (stânga) și acidul izotiocianic (dreapta)

Săruri

Sărurile și esterii acidului tiocianic sunt mai răspândiți și se numesc tiocianați. Tiocianații sunt alcătuiți din ionul tiocianat provenit de la acid (⁻SCN) și un cation metalic potrivit (cum este cazul sării tiocianat de potasiu KSCN sau tiocianat de amoniu NH₄SCN). Esterii organici ai acidului tiocianic au structura generală R–SCN, aici ionul tiocianat fiind o grupă funcțională.

Vezi și

Commons
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Acid tiocianic

Note

^ Raluca Ripan, Ervin Popper, Candin Liteanu (1961), Chimie analitică calitativă, București, Editura de Stat Didactică și Pedagogică; p. 275
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
^ Beard, C. I.; Dailey, B. P. (1950). „The Structure and Dipole Moment of Isothiocyanic Acid”. The Journal of Chemical Physics. 18 (11): 1437. doi:10.1063/1.1747507.
^ Martell, A. E.; Smith, R. M.; Motelaitis, R. J. (2001). NIST Database 46. Gaithersburg, MD: National Institute of Standards and Technology.
^ Wierzejewska, M.; Mielke, Z. (2001). „Photolysis of Isothiocyanic Acid HNCS in Low-Temperature Matrices. Infrared Detection of HSCN and HSNC Isomers”. Chemical Physics Letters. 349: 227–234. doi:10.1016/S0009-2614(01)01180-0.

[1] Raluca Ripan, Ervin Popper, Candin Liteanu (1961), Chimie analitică calitativă, București, Editura de Stat Didactică și Pedagogică; p. 275

[2] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[3] Beard, C. I.; Dailey, B. P. (1950). „The Structure and Dipole Moment of Isothiocyanic Acid”. The Journal of Chemical Physics. 18 (11): 1437. doi:10.1063/1.1747507.

[4] Martell, A. E.; Smith, R. M.; Motelaitis, R. J. (2001). NIST Database 46. Gaithersburg, MD: National Institute of Standards and Technology.

[5] Wierzejewska, M.; Mielke, Z. (2001). „Photolysis of Isothiocyanic Acid HNCS in Low-Temperature Matrices. Infrared Detection of HSCN and HSNC Isomers”. Chemical Physics Letters. 349: 227–234. doi:10.1016/S0009-2614(01)01180-0.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]