Deschide meniul principal

Staniu

elementul chimic cu numărul de ordine 50
(Redirecționat de la Cositor)
Staniu
Sn-Alpha-Beta.jpg
IndiuStaniuStibiu

densitate: (la 20 °C): 7,28 g/cm³

Ge
   
 
50
Sn
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Sn
Pb
Tabelul completTabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr Staniu, Sn, 50
Serie chimică ?
Grupă, Perioadă, Bloc ?, ?, ?
Densitate ? kg/m³
Culoare ?
Număr CAS 7440-31-5[1]  Modificați la Wikidata
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică u
Rază atomică pm
Rază de covalență pm
Rază van der Waals pm
Configurație electronică
Electroni pe nivelul de energie
Număr de oxidare
Oxid
Structură cristalină
Proprietăți fizice
Fază ordinară
Punct de topire  K
Punct de fierbere  K
Energie de fuziune kJ/mol
Energie de evaporare kJ/mol
Temperatură critică  K
Presiune critică  Pa
Volum molar m³/kmol
Presiune de vapori
Viteza sunetului m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)
Căldură specifică J/(kg·K)
Conductivitate electrică S/m
Conductivitate termică W/(m·K)
Prima energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_1}}} kJ/mol
A 2-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_2}}} kJ/mol
A 3-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_3}}} kJ/mol
A 4-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_4}}} kJ/mol
A 5-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
A 6-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
A 7-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
A 8-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
A 9-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
A 10-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Staniul sau cositorul este un element chimic din grupa a IV-a a tabelului periodic al elementelor.

Modelul atomic al staniului

CaracteristiciModificare

IstoricModificare

Prima menționare a acestui metal, care, după cum credeau oamenii înainte, avea chiar și unele proprietăți magice, poate fi găsită în textele biblice. Staniul a jucat un rol decisiv în îmbunătățirea vieții în timpul epocii bronzului. În acel moment, cel mai durabil aliaj de metal pe care îl poseda omul era bronzul. Bronzul se poate obține prin adăugarea staniului în cupru. Timp de câteva secole, obiectele se făceau din acest material, de la unelte la bijuterii.

Extracția și utilizarea stanului pot fi datate la începuturile epocii bronzului în jurul anului 3000 î.Hr., când s-a observat că obiectele de cupru formate din minereuri polimetalice cu conținut metalic diferit aveau proprietăți fizice diferite. Cele mai vechi obiecte de bronz aveau un conținut de staniu sau arsenic mai mic de 2% și, prin urmare, se consideră a fi rezultatul alierii neintenționate datorită conținutului de metale din minereul de cupru. Adăugarea unui al doilea metal la cupru îi mărește duritatea, scade temperatura de topire și îmbunătățește procesul de turnare prin producerea unei topituri mai fluide care se răcește la un metal mai dens, mai puțin spongios. Aceasta a fost o inovație importantă care a permis formele mult mai complexe turnate în matrițele închise din epoca bronzului. Obiectele de arsenic din bronz apar pentru prima dată în Orientul Apropiat, unde arsenicul se găsește frecvent în asociere cu minereul de cupru, dar riscurile pentru sănătate s-au descoperit rapid și căutarea surselor mult mai puțin periculoase de minereuri de staniu a început încă din epoca bronzului. Aceasta a creat cererea de staniu rar și a format o rețea comercială care a legat sursele îndepărtate de staniu de piețele culturilor din epoca bronzului.

RăspândireModificare

Compușii staniuluiModificare

Oxid de staniu - SnO

Seleniura de staniu - SnSe

Telurida de staniu - SnTe

Bromura de staniu - SnBr2

Hidroxid de staniu - Sn(OH)2

Fluorura de staniu - SnF2

Diclorura de dimetil - [Sn(CH3)2] Cl2

Iodura de dietilstaniu - [Sn(C2H5)2] I2

Diclorura de dibutil -  [Sn(CH3)2] Cl2

Hidrura stanica - SnH4

FabricareModificare

Se obține din casiterit (SnO2), prin reducere cu cărbune.

UtilizareModificare

Aparținând grupei metalelor, cositorul are o temperatură de topire scăzută, motiv pentru care este folosit în industria electrotehnică în aliaje de lipire a altor elemente metalice. Staniul este foarte maleabil, putând fi ușor laminat în foi subțiri (staniol). Se întrebuințează la protejarea altor metale (de ex.: fierul, tablă albă) contra coroziunii; de asemenea, în multe aliaje: fludor, bronz, etc.

Vezi șiModificare

Legături externeModificare

Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Staniu

BibliografieModificare

  • Dicționar de chimie, Editura Tehnică, București, 1964
  • Macarovici, Gh. (). „Capitolul 15”. Chimie anorganică - metale. București: Editură didactică și pedagogică. pp. 242–253. Metale din grupa IV-a principală 


  1. ^ tin (în engleză), Unique Ingredient Identifier[*]